2024届高三化学高考备考一轮复习：化学反应速率与平衡的图像解答策略课件(共35张PPT)

(课件网) 化学反应速率与平衡的图像解答策略 1.掌握反应速率与化学平衡的有关图像分析方法。　 2.掌握外界条件(温度、压强、催化剂、浓度、组成比等)对速率、平衡的图像影响。　 3.学会分析生产、科技中特定测定图像的分析方法。 图像试题的一般解题思路 　　　　　速率图像 1．瞬时速率图像 (1)浓度改变(无断点) 平衡正向移动　　　平衡逆向移动 (2)温度、压强改变(有断点) 　　　　　　 平衡向吸热方向移动　　　 平衡向气体体积减小方向移动 (3)加催化剂或等体积反应的改变压强 2．全程速率—时间图(ΔH<0) 原因解释：AB段(v增大)，因为反应放热，随反应的进行，温度逐渐升高，反应速率逐渐增大；BC段(v减小)，因为随反应的进行，反应物浓度减小。 3．速率—温度或压强图像 曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，压强或温度增大，正反应速率增大得快，平衡正向移动。 A．该反应在c点时达到平衡状态 B．SO2的浓度：aT1。 ②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。如图乙中p1>p2。 ③若为使用催化剂引起，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中a使用催化剂。 (2)正确掌握图像中反应规律的判断方法 ①图甲中，T2>T1，升高温度，αA降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。 ②图乙中，p1>p2，增大压强，αA升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积减小的反应。 ③若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。 (1)“定一议二”原则：可通过分析相同温度下不同压强时反应物A的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程式中反应物与生成物气体物质间的化学计量数的大小关系。如乙中同一温度下任取两条压强曲线研究，压强增大，αA增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，甲中任取一曲线，也能得出结论。 (2)通过分析相同压强下不同温度时反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。如利用上述分析方法，在甲中作垂直线，乙中任取一曲线，即能分析出正反应为放热反应。 A．p3>p4，y轴表示A的转化率 B．p3>p4，y轴表示B的转化率 C．p3>p4，y轴表示B的质量分数 D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 C　 (2)在温度为T1 ℃时，向某恒容密闭容器中充入H2和CO发生上述反应，起始时c(H2)＝c(CO)＝2.0 mol·L－1。达到平衡时，CO的转化率为图中的M点对应的转化率，则在该温度下，对应的N点的平衡常数为_____(保留3位有效数字)。 (3)p3压强下，Q点对应的v正_____v逆(填“>”“＝”或“<”)。 [答案]　(1)<　p3 (1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为v逆(c)　_____v正(d)(填“>”“＝”或“<”，下同)。 (2)b、c、d三点的平衡常数Kb、Kc、Kd从大到小的顺序为_____。 (3)T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是_____。 [答案]　(1)<　(2)Kb>Kc>Kd　(3)T3～T4区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升 ... ...