专题二 自然界的水 知识点讲解 考法一 从水电解探究水的组成(★★★★) 1、实验原理 2、实验装置 3、实验现象 通电一段时间后，两个电极表面都有无色气泡产生，正极的少，负极的多，正负极气体的体积比大约为 1：2。 巧记：正氧负氢，氢二氧一 4、气体检验 （1）用带火星的木条靠近气体体积较小的玻璃管的尖嘴处，带火星的木条能够复燃；证明与正极相连的玻璃管内产生的是氧气 （2）用燃着的木条靠近气体体积较大的玻璃管的尖嘴处，气体燃烧（有轻微爆鸣声）并产生淡蓝色火焰；证明与负极相连的玻璃管内产生的是氢气 5、实验结论 （1）水在通电条件下生成氢气和氧气 （2）水是由氢、氧两种元素组成的 （3）1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 （4）本实验同时验证了“在化学变化中，分子可以分裂成原子，但原子不能再分” 6、实验误差分析 在实验操作中正、负极产生的气体体积比往往小于1：2，这是因为氧气在水中的溶解度比氢气稍大；氧气在电极上发生了化学反应，少部分被消耗了。 7、注意事项 电解水时通常在水中加入少量硫酸钠（或氢氧化钠）以增强导电性，它们本身并未参加反应。 8、水分子分解的微观过程 水电解微观变化实质 水在直流电作用下的分解揭示了化学变化的本质：在化学变化中，反应的分子先分裂成原子，原子再重新合成新的分子。 考法二 从氢气燃烧探究水的组成(★★) 1、氢气 (1)物理性质 氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 (2)化学性质 ①氢气具有可燃性。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此在点燃氢气前一定要检验其纯度。 ②氢气具有还原性。 (3)检验氢气的纯度 用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音很小则表明氢气较纯。 (4)氢气的用途 ①充灌探空气球———密度最小的气体。 ②做高能燃料———燃烧放热，热值高，且为清洁能源。 2、氢气在空气中的燃烧———水的生成 氢气在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。该反应可表示为：； 结论：氢气在氧气中燃烧生成的唯一产物是水，说明水是由氢元素和氧元素组成的。 考法三 水的净化(★★★★) 1、自来水厂净水过程 2、净化方法 净化方法 原理 作用 沉淀 静置沉淀 利用重力作用使水中较大颗粒的不溶性杂质沉降 除去不溶性杂质 吸附沉淀 利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使悬浮的小颗粒吸附在一起形成较大颗粒的不溶物而沉降下来 过滤 把液体与不溶于该液体的固体物质分离 除去不溶性杂质 吸附 利用活性炭等物质的吸附作用，除去水中的一些不溶性杂质、部分可溶性杂质 除去一些不溶性杂质、部分可溶性杂质、色素和异味 蒸馏 利用混合物中各成分的沸点不同将其分离 除去不溶性杂质和可溶性杂质 杀菌消毒 利用杀菌剂的强氧化性 除去水中的微生物 易错提示： ①净水方法中净化程度最高的是蒸馏。 ②净水的各种方法中，属于物理变化的是沉淀（或沉降）过滤、吸附、蒸馏，属于化学变化的是杀菌消毒。 ③常用的絮凝剂是明矾，吸附水中杂质，使杂质沉降下来 ④活性炭的净水作用：活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附不溶性杂质，还可吸附某些可溶性杂质，常用来吸附色素、异味、毒气。吸附过程属于物理变化。 ⑤如果经过过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时漏斗内液体的液面高于滤纸边缘，这时应重新过滤。 ⑥过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 3、过滤的基本操作 （1）实验器材 带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 （2）操作要领（一贴、二低、三靠、玻璃棒引流） “一贴”：滤纸用水润湿紧贴漏斗内壁无气泡 “二低”：①滤纸边缘低于漏斗口 ②滤液液面低于滤纸边缘 ... ...
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