6.1.4 原电池原理的应用 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(课件网) 第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 议课时间：3月11日 授课时间：3月16日 第4课时 原电池原理的应用 学习目标（1min）： 1.学会书写原电池的电极反应式 （重点） 2.学会设计简单的原电池 （难点） 3.掌握原电池的应用 从理论上讲，能自发进行的氧化还原反应都可设计为原电池。 哪些反应能设计成原电池 [动脑动手] 有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、导线、水果 （西红柿、橙子等）、电流计，请设计一个装置使电流计指针发生偏转，并画出设计草图。 1.水果的作用？写电极方程式 2.选择电极材料时需要注意？ 3.电池的构成需要哪些？ 阅读课本P37页的探究，回答以下问题。 问题导学（8min）： 一、由原电池装置书写电极反应式 例题1、请根据图示Fe-稀硫酸-Cu原电池，判断正负极材料写出电极反应式以及总反应？ Fe Cu 稀硫酸 Fe-2e-==Fe2+ 2H++2e-==H2↑ 总反应： Fe+ 2H+ =Fe2+ + H2↑ 负极--Fe： 正极--Cu： 点拨精讲（25min）： 正极： 负极： 总反应： Fe - 2e-＝Fe2+ Cu2++2e-＝Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu A Al Mg NaOH溶液 正极： 负极： 总反应： Al - 3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O 2H2O+2e-＝2OH-+H2↑ 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 巩固练习 点拨精讲（25min）： ★设计原电池的步骤 请把Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu设计为原电池，并书写电极反应式 1、改：把化学方程式改 写为离子方程式 Zn+Cu2+==Zn2++Cu 2、标：用双线桥法 标出电子转移 Zn+Cu2+==Zn2++Cu 失2e- 得2e- 二、原电池原理的应用：①设计原电池 3、写：根据双线桥书写原 电池的电极反应式 负极：Zn-2e-==Zn2+ 正极：Cu2++2e-==Cu 4、设计：根据电极反应 设计原电池的装置 Zn Cu或C或Pt 硫酸铜 点拨精讲（25min）： 请根据反应 Fe + Cu2+ = Fe 2++ Cu，设计原电池 【练习1】 A 负极：Fe - 2e- = Fe 2+ 正极： Cu 2+ + 2e- = Cu Fe Cu/C CuSO4溶液 【练习2】将下列氧化还原 反应设计成原电池 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Zn + 2Ag+ = Zn2+ + 2Ag 点拨精讲（25min）： （1）锌片插入稀硫酸中，被腐蚀。 （2）锌片在锌-碳-稀硫酸的原电池中作为负极，也被腐蚀。 请问哪个反应速率更快？ 思考题 1 一、原电池的应用：②加快氧化还原反应的速率 Zn 稀硫酸 C Zn A 应用：实验室用Zn和稀H2SO4(或稀盐酸)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4(或稀盐酸)形成原电池，加快了锌的反应，使产生H2的速率加快。 点拨精讲： 有a、b、c、d四块金属片，浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池 ①a、b相连后，a极金属不断溶解 ②c、d相连后，外电路电流由d到c ③a、c相连后，c极产生大量气泡 ④b、d相连后，d极发生氧化反应 据此，判断四种金属的活动性顺序是 a＞c ＞d＞ b 思考题 2 3、原电池的应用：③比较金属的活动性强弱 点拨精讲（25min）： 二、简单原电池的设计 一、由原电池装置书写电极反应式 三、原电池的应用 ②加快氧化还原反应的速率 ③比较金属的活动性强弱 ①改：把化学方程式改写为离子方程式 ②标：用双线桥法标出电子转移 ③写：根据双线桥书写原电池的电极反应式 ④设计：根据电极反应设计原电池的装置 ①设计原电池 课堂小结（1min）： X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列正确的是(　　) A．外电路的电流方向为X→外电路→Y B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 2．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　) 1．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ... ...