第二节 反应热的计算 关系及稳定性. 关键点拨 先 确 定 找出待求方程 根据待求应方程式中各物质 １．ΔH 的比较 待 求 的 式中各物质在 的计量数和位置对已知方程 比较ΔH 的大小时需考虑正负号,对放热反 反 应 方 已知方程式中 式进行处理 ,得到变形后的 程式 的位置 新方程式 应,放热越多,ΔH ;对吸热反应,吸热越 , 将新得到的方程 写 出 待多 ΔH . 式 进 行 加 减(反 求 的 热 ２．反应热的有关计算 应热也需要相应 化 学 方 (１)根据热化学方程式计算:反应热与反应物 加减) 程式 的 成正比. ３．试比较下列三组ΔH 的大小 (２)根据盖斯定律求算 (１)同一反应,生成物状态不同时 应用盖斯定律进行简单计算时,关键在于设 A(g)＋B(g) C(g) ΔH１＜０ 计反应过程,同时注意: A(g)＋B(g) C(l) ΔH２＜０ ①参照新的热化学方程式(目标热化学方程 ΔH１ ΔH２(填“＞”“＜”或“＝”,下 式),结合原热化学方程式(一般２~３个)进行合 同). 理“变形”,如热化学方程式颠倒、乘或除以某一 (２)同一反应,反应物状态不同时 个数,然后将它们相加、减,得到目标热化学方程 S(g)＋O２(g) SO２(g) ΔH１＜０ 式,求出目标热化学方程式的ΔH 与原热化学方 S(s)＋O２(g) SO２(g) ΔH２＜０ 程式之间ΔH 的换算关系. 则ΔH１ ΔH２. ②当热化学方程式乘、除以某一个数时,ΔH (３)两个有联系的不同反应相比 也应相应地乘、除以某一个数;方程式进行加减 C(s)＋O２(g) CO２(g) ΔH１＜０ 运算时,ΔH 也同样要进行加减运算,且要带 １ “＋”“－”符号,即把 ΔH 看作一个整体进行 C(s)＋ O２(２ g ) CO(g) ΔH２＜０ 运算. 则ΔH１ ΔH２. ③将一个热化学方程式颠倒书写时,ΔH 的 符号也随之改变,但数值不变. ④在设计反应过程中,会遇到同一物质的三 态(固、液、气)的相互转化,状态由固→液→气变 【典例１】 下列各组热化学方程式中,化学 化时,会吸热;反之会放热. 反应的ΔH 前者大于后者的是 ( ) (３)根据物质燃烧放热的数值计算:Q(放) ①C(s)＋O２(g) CO２(g) ΔH１ ＝n(可燃物)×|ΔH|. () １ () () 说明 方法(２)常用于判断物质能量的大小 Cs＋２O２ g COg ΔH２ １２ ②S(s)＋O２(g) SO２(g) ΔH３ S(g)＋O２(g) SO２(g) ΔH４ １ ③H２(g)＋２O２ (g) H２O(l) ΔH５ １．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转 ２H２(g)＋O２(g) ２H２O(l) ΔH６ 变过程中,正确的等式是 ( ) ④CaCO３(s) CaO(s)＋CO２(g) ΔH７ CaO(s)＋H２O(l) Ca(OH)２(s) ΔH８ A ． ① B ． ④ A．ΔH１＝ΔH２＝ΔH３＝ΔH４ C．②③④ D．①②③ B．ΔH１＋ΔH２＝ΔH３＋ΔH４ 变式１ 由氢气和氧气反应生成１mol水蒸 C．ΔH１＋ΔH２＋ΔH３＝ΔH４ 气放热２４１．８kJ,写出该反应的热化学方程式: D．ΔH１＝ΔH２＋ΔH３＋ΔH４ . ２．下列关于盖斯定律的说法中不正确的是 若１g水蒸气转化成液态水放热２．４４４kJ, ( ) 则反应２H２(g)＋O２(g) ２H２O(l)的ΔH＝ A．不管反应是一步完成还是分几步完成, kJ mol－１,氢气的燃烧热为 其反应热相同 kJ mol－１. B．反应热只与反应体系的始态和终态有关, 【典例２】 已知下列热化学方程式 而与反应的途径无关 FeO 有些反应的反应热不能直接测得,可通２ ３(s)＋３CO(g) ２Fe(s)＋３CO２(g) C． ΔH ＝－２５kJ mol－１ ① 过盖斯定律间接计算得到１ ３Fe２O３(s)＋CO(g) ２FeO (s)＋ D．根据盖斯定律 ,热化学方程式中ΔH 直 ３ ４ CO２(g) 接相加即可得总反应热 ΔH －１２＝－４７kJ mol ② 下列有关热化学方程式的叙述中正确的是 Fe３O４(s)＋CO(g) ３FeO(s)＋CO () ３． ２ g ( ) ΔH３＝＋ ... ...
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