【学习方案】第一章评估－化学反应的热效应（pdf版，含答案）－高中化学人教版(2019)选择性必修1

第一章评估 一、选择题 电能 １．如图是一个一次性加热杯的示意图.当 C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 逐渐上升.制造此加热杯可选用的固体碎块是 ５．分析下面的能量变化示意图,确定下列选 (　　) 项中正确的是 (　　) A　．　硝　酸　铵　　　　　　B　．　生　石　灰　 C．氯化镁 D．食盐 ２．下列有关能量转换的说法中正确的是 (　　) A．２A(g)＋B(g) ２C(g)　ΔH＜０ A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B．２A(g)＋B(g) ２C(g)　ΔH＞０ B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量 C．２A＋B ２C　ΔH＜０ 均来源于太阳能 D．２C ２A＋B　ΔH＜０ C．动物体内葡萄糖被氧化成CO 是热能转 ６．２５℃、１０１kPa时,强酸与强碱的稀溶液２ 变成化学能的过程 发生中和反应的中和热为５７．３kJ mol －１,辛烷 的燃烧热为 D．植物通过光合作用将CO 转化为葡萄糖 ５５１８kJ mol－１.下列热化学方程 ２ 式书写正确的是 ( ) 是太阳能转变成热能的过程 　　 A．２H＋(aq)＋SO２－ ２＋, ４ ＋Ba ( ) －( ) ３．为了更好地解决能源问题 人们一方面研 aq ＋２OH aq ( 究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能 BaSO４s)＋２H２O(１)　ΔH＝－５７．３kJ mol －１ 源.以下做法可以提高燃料效率的是 (　　) () １ ( ) １B．KOHaq＋ H２SO４aq K２SO４(aq)２ ２ ＋ A．将煤转化成煤气或转化为液体甲醇等液 H －１２O(l)　ΔH＝－５７３．kJ mol 体燃料来燃烧 ２５ B．将煤脱硫后燃烧 C．C８H１８ (１)＋２O２ (g) ８CO２(g)＋ C．通入大大过量的空气 ９H O(g)　ΔH＝－５５１８kJ mol－１２ D．将煤干馏成煤焦油来燃烧 D．２C８H１８(g)＋２５O２(g) １６CO２(g)＋ ４．化学反应中通常伴随着能量变化,下列说 １８H２O(１)　ΔH＝－５５１８kJ mol－１ 法中错误的是 (　　) ７．已 知:２CO(g)＋O２(g) ２CO２(g)　 A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 ΔH＝－５６６kJ mol－１ B．电解熔融Al２O３ 时将部分化学能转化为 Na２O２(s)＋CO２(g) Na２CO３(s)＋ １８ １ () －１ B．２H２ ()＋O () ２HO()　ΔH＝ ２O２ g 　ΔH＝－２２６kJ mol g ２ g ２ g ＋５７１．６kJ mol－１ 根据以上热化学方程式判断,下列说法中正 C．CH４(g)＋２O２(g) CO２(g)＋２H２O(g) 确的是 (　　) ΔH＝－８９０．３kJ mol－１ A．CO的燃烧热为２８３kJ １ B．如图可表示由CO生成CO 的反应过程 D． () () ()２ ２C６H１２O６s＋３O２ g ３CO２ g ＋ 和能量关系 ３H２O(l)　ΔH＝－１４００kJ mol－１ １０．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为: H＋(aq)＋OH－(aq) H２O(l),ΔH＝－５７．３ kJ mol－１ 已知:CH３COOH(aq)＋NaOH(aq) C．２Na２O２(s)＋２CO２(s) ２Na２CO３(s) CH３COONa(aq)＋H２O(l)　ΔH１ ＋O２(g)　ΔH＞－４５２kJ mol－１ １ １ D．CO(g)与 NaO H２SO４(aq)＋NaOH(aq) Na２SO４(aq)２ ２(s)反应放出５０９kJ热 ２ ２ 量时,电子转移数为６．０２×１０２３ ＋H２O(l)　ΔH２ ８．已知１．２gC(石墨)不完全燃烧生成CO,放 HNO３(aq)＋KOH(aq) KNO３(aq)＋ 出１１１．kJ热量,继续燃烧又放出２８．３kJ热量.则能 H２O(l)　ΔH３ 表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为 (　　) 上述反应均为在溶液中的反应,则 ΔH１、 １ A．C(石墨)＋ O ΔH２、ΔH３ 的关系正确的是 (　　)２ ２ (g) CO(g)　ΔH＝ A．ΔH１＝ΔH２＝ΔH３ －１１．１kJ mol－１ B．ΔH２＜ΔH１＜ΔH３ B．C( ) １ 石墨 ＋ O２(g) CO(g)２ 　ΔH＝ C．ΔH２＜ΔH３＜ΔH１ －１１１kJ mol－１ D．ΔH２＝ΔH３＜ΔH１ C．C(石墨)＋O２(g) CO １１．已知１g氢气完全燃烧生成水蒸气时放２(g)　 ... ...