高二化学鲁教版沉淀溶解平衡教案

第四节　难溶电解质的溶解平衡 考纲定位 核心素养 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 1.平衡思想———认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析难溶电解质的溶液平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)。2.科学探究———设计探究方案 ，进行沉淀、生成、溶解、转化等实验探究。3.社会责任———利用沉淀、溶解平衡解决生产实际问题如炉垢的消除等。 问题1：以难溶物硫酸钡为例，写出其溶解平衡的表达式。并写出溶度积的表达式。 问题2：以Mg(OH)2为例，说明该难溶物在酸性溶液，碱性溶液以及氯化镁溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度变化，并分析原因。 典例1.溶度积是研究难溶电解质相关问题的一个重要物理量。难溶电解质的溶度积与水的离子积有很多相似之处。请完成下列3个问题 （1）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnmMn+(aq)+ nAm-(aq) 则 Ksp =_____ （2）影响Ksp的因素：温度 绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，向 移动。Ksp 。 少数盐的溶解是放热过程，升高温度，向生成 移动，Ksp 。 对于平衡AgCl（s） Ag+ + Cl— △H＞0，若改变下列条件，对其平衡有何影响？ 条 件 平衡移动方向 C(Ag+) C(Cl—) Ksp 溶解度（S） 升高温度 加 水 加NaCl(s) 加AgNO3(s) （3）.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X—的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH—)=Kw，存在等式c(M+)·c(X—)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ( ) ①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液 ③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 典例2　(2010·西安名校联考)常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是(　　) A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱 B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成 C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比 D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出 问题3：溶液中难溶物各离子浓度的幂之积称为Qc，比较Qc与Ksp大小，可以判断沉淀溶解与沉淀生成的方向。请以碳酸钙为例，说明反应的方向。 典例3：　(2010·山东理综)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　) A．Ksp[Fe(OH)3]