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课件网) 第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应 知识回顾：氧化反应和还原反应 C + O2 CO2 点燃 2Mg + O2 2MgO 点燃 氧化反应：得到氧的反应 CuO + H2 Cu+H2O △ 还原反应：失去氧的反应 分类标准: 得氧失氧 思考与交流 C + O2 CO2 点燃 被O2氧化 被C还原 发生氧化反应 发生还原反应 CuO + H2 Cu + H2O △ 被H2还原 发生还原反应 被CuO氧化 发生氧化反应 思考：是否有一个反应只有氧化反应或者只有还原反应？ 氧化反应和还原反应总是同时进行的 一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化还原反应 左右两边的反应有何不同？ (2)CaO+H2O = Ca(OH)2 (4)2Na+Cl2 == 2NaCl (3)CuO+H2 ==Cu+H2O (1)NaOH+HCl = NaCl+H2O Ⅰ无化合价变化的反应 Ⅱ有化合价变化的反应 点燃 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 Δ 总结: 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应,有元素化合价变化的反应也是氧化还原反应,这是它的特征,也是判断化学反应是否为氧化还原反应的新标准。 从化合价升价的角度判断氧化还原反应 问题：1、下列反应是否为氧化还原反应？ A、CaCO3 = CaO + CO2 2KClO3 == 2KCl +3O2 B、CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 C +O2 == CO2 C、Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2 Fe + CuCl2 == Cu + FeCl2 D、 NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2 √ √ √ 高温 x x √ x x 2、以上反应属于哪种基本反应类型？ 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 结论 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 3．置换反应：全部是氧化还原反应。 4．复分解反应：都是非氧化还原反应。 根据化学反应前后元素化合价有无变化 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 氧化反应：反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。 还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。 (这种物质被氧化了) (这种物质被还原了) 氧化还原反应 非氧化还原反应： 在反应过程中无元素化合价变化的化学反应叫做非氧化还原反应。 化学反应 对立统一 小结 氧化还原反应的实质 思考： 氧化还原反应中为什么会有化合价的变化？ 活动探究: 金属钠在氯气中燃烧 现象：银白色的钠在黄绿色的氯气中燃烧，发出黄色火焰，有白烟产生 从微观角度分析此反应中电子的变化 ＋11 Na ＋17 Cl ＋17 Cl- 氯化钠形成示意图 ＋11 Na+ ＋11 ＋17 NaCl Na Na+ 氧化还原反应的实质：1、电子得失 结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 反应的实质是共用电子对发生了偏移 对于以分子构成的物质 氧化还原反应的实质：2、电子偏移 H2 + Cl2 2HCl 点燃 氧化还原反应的实质和特征 总结:化合价升降的原因 电子的转移导致元素化合价发生变化，这也是氧化还原反应的实质。 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 氧化还原反应的实质是 氧化还原反应的特征是 电子的转移。 元素化合价的变化。 1.电子得失 2.电子偏移 统称： 电子转移 氧化还原反应的表示方法：1、双线桥法 步骤： 1.标出变价元素的化合价 2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。 3.标出化合价升高/降低，被氧化/还原 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl 0 0 +1 -1 化合价升高,被氧化 化合价降低,被还原 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl 0 0 +1 -1 2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl 0 0 +1 -1 升失氧 降得还 用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物 ... ...
