安徽省铜陵市第五中学2013-2014学年高一下学期5月月考 化学试题 Word版含答案

市五中2013-2014学年度下学期5月月考卷 高一化学 考试时间：90分钟；总分：100 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Cl：35.5 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Cu：64 Ag：108 Fe：56 Al：27 Si：28 Na：23 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，3分/题） 1．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维 C．铝热反应是炼铁最常用的方法 D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2 2．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 3．下列说法符合绿色化学思想的是(　　)。 A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理 B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂 C．实验室制备NO2时在通风橱内进行 D．建设“花园式工厂” 4．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 5．下列有关化学用语的使用正确的是 A．HCl的电子式： B．镁的原子结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4＝Na++ SO42- 6．元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为 A．3n-12 B．3n-6 C．3n-4 D．2n-4 7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( ) A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．氢化物的稳定性：X＞Y＞Z D．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高 8．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 9．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ） A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键 10．下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是： 11．已知空气-锌电池的电极反应为 锌片：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O； 碳棒：O2＋H2O＋2e－=2OH－， 据此判断，锌片是(　　)。 A．正极并被还原 B．正极并被氧化 C．负极并被还原 D．负极并被氧化 12．对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　) A．v (A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v (B)=1.2mol·L-1·min-1 C．v (C)=0.4mol·L-1·min-1 D．v (C)=1.1 mol·L-1·min-1 13．右图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g） △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（ ） A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时使用催化剂； D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 14．下列烷烃，常温下呈气态的是(　　)。 A．戊烷 B．丁烷 C．庚烷 D．十二烷 15．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量NaCl溶液 B．加入适量NaOH溶液 C．加入数滴CuCl2溶液 D．加入适量NaNO3溶液 16．在体积为100mL浓度为18mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片并加热， ... ...