10.2酸和碱的中和反应课件(共20张PPT)-2022-2023学年九年级化学人教版下册

(课件网) 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 1、通过实验，证实酸和碱之间发生的中和反应，并从微观上进一步认识中和反应发生的原理； 2、了解酸和碱对生命活动和农作物的影响； 3、了解中和反应在实际中的应用。 复习 回顾 1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？ 2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？ HCl → H+ + Cl- H2SO4→2H+ + SO42- NaOH →　Na+ + OH- Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH- 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。这种在水溶液中解离出的阳离子全部是H+化合物，叫酸。 碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物叫碱 探究氢氧化钠和盐酸发生反应 提出问题： 酸和碱之间会发生什么反应 实验验证： 稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？ [实验10-8]在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 探究氢氧化钠和盐酸发生反应 5mL氢氧化钠溶液 酚酞溶液 稀盐酸 在氢氧化钠溶液中加入盐酸 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 中和反应 化学方程式： NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 中和反应的实质 中和反应的实质： H++OH-=H2O 中和反应在实际中的应用 硫酸厂的废水直接排放，会对环境造成污染，怎么处理废水？ 用熟石灰处理 原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 中和反应在实际中的应用 用熟石灰处理 原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 公路上载有浓硫酸的罐车侧翻，硫酸泄漏，怎么办？ 土壤呈酸性，不利于农作物生长，怎么办？ 用熟石灰改良酸性土壤。 中和反应在实际中的应用 中和反应在实际中的应用 胃酸中含有 盐酸，胃酸 分泌过多， 怎么办？ 含氢氧化铝药片 含氢氧化镁药片 Mg(OH)2+2HCl =MgCl2 +2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O 原理 蚊虫叮咬后，皮肤红肿、发痒，怎么办？（蚊虫向人体内注入蚁酸） 在皮肤表面涂抹肥皂水、牙膏或者稀氨水 中和反应在实际中的应用 溶液酸碱度的表示法———pH 同学们都知道判断溶液是酸性还是碱性一般用酸碱指 剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液） 酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度 1、溶液酸碱度常用pH来表示， 　　pH的范围通常在0～14之间。 酸性 中性 碱性 石蕊 变红 不变 变蓝 酚酞 不变 不变 变红 2、pH＜7；溶液呈酸性， 数值越小酸性越强。 pH＞7；溶液呈碱性， 数值越大碱性越强。 pH＝7；溶液呈中性 滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。 滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。 滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。 3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 注意： 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。 酸性食品 蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦、白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱 　　　碱性食品 葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆 知 识 手 册 温馨提示：食品的酸碱性与pH无关 ... ...