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课件网) 第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇 第七章 有机化合物 1. 掌握乙醇的物理性质和用途。 2. 掌握乙醇的组成和结构以及化学性质。 3. 掌握“烃的衍生物”、“官能团”两个概念。 学习目标 1’ 阅读课本P77-79页的内容，回答以下问题： 1. 请写出乙醇的分子式（化学式）、结构式、结构简式及所含官能团的名称。 2. 从微观的角度分析乙醇和金属钠反应时断裂哪个化学键？ 问题导学 8’ 【资料卡片】酒精度 酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，白酒一般在25%~ 68%，啤酒一般在3%~ 5%。 点拨精讲 21’ 因为酒精能够吸收病毒蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭病毒的目的。 【资料卡片】酒精消毒原理 75%的酒精与病毒渗透压相近，在病毒表面蛋白未变性前不断渗入病毒体内，使所有蛋白脱水变性凝固，最终杀死病毒。 酒的主要成分是乙醇，少量饮酒对人体有益，但酗酒有害健康。科学研究表明酒量的大小与人体内某些酶有关。乙醇进入人体后，会在肝中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸，最终被氧化为二氧化碳和水。过量饮酒会加重肝负担，血液中较高浓度的乙醇和乙醛也会对人体产生毒害作用。 【资料卡片】酗酒的危害 1. 乙醇的物理性质 乙醇是一种重要的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物。 酒香不怕巷子深 一、乙醇的物理性质与分子结构 分子式：C2H6O 结构式： 结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH 羟基(-OH) H－C－C－O－H － H － － － H H H 球棍模型 空间充填模型 2. 乙醇的分子结构 名称 羟基(-OH) 氢氧根(OH-) 电子式 电性 稳定程度 存在 .O:H .. .. [:O:H]- .. .. 不显电性 不稳定 不能独立存在，必须与其他基相结合在一起 显负电性 较稳定 能独立存在 思考1：-OH与OH-有哪些区别？ CH3CH3 CH3CH2OH 烃的衍生物：烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 思考2：因取代基团的不同，预测乙醇与乙烷相比可能会有哪些不同的化学性质？ 1. 乙醇与Na反应 二、乙醇的化学性质 实验操作 实验现象 实验结论 实验操作 实验现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生_____气体； ②烧杯内壁有_____产生；③向烧杯中加入澄清石灰水_____ 实验结论 乙醇与钠反应生成____，化学方程式为 _____ 1. 乙醇与Na反应 无色可燃性 水珠 不变浑浊 H2 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 三、乙醇的化学性质 水与钠反应方程式？ 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠 取代/置换 H－C－C－O－H － H － － － H H H 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑ 1. 乙醇与Na反应（ 反应） 三、乙醇的化学性质 乙醇羟基中的H不如水分子中的H活泼！ (2)如何检验乙醇中是否含有水？如何得到无水乙醇？ 无水硫酸铜 加生石灰，再进行蒸馏 (1)根据Na和水反应与Na和乙醇反应的现象，比较乙醇羟基中的H与水分子中的H，哪个活泼性强？ 思考3： 官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。 含有相同官能团的有机物在性质上具有相似性！ ①燃烧：放出大量的热 C2H5OH + 3O2 2CO2+3H2O 点燃 乙醇汽油 2. 氧化反应： 固体酒精 【情景创设】工匠焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，这时可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。你知道为什么吗？ 【实验7-5】向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇中，反复几次，注意观察反应现象，并小心闻试管中液体产生的气味。 红色铜丝 Δ 变黑 有刺激性气味 插入乙醇溶液中 又变红， 红色铜丝 变黑 又变红 产生 刺激性气味 ②乙醇的催化氧化 2. 氧化反应： 如何断键(成键)？ 官能团：醛基 （—CHO） H—C—C—O—H H H H H ①↓ ②↓ ... ...
