高二化学参考答案（选修4） 1.D 2.A 3.D 4.B 5.D 6.D 7.C 8.A 9.B 10. C 11.B 12.D、 13. B、 14. B、 15.C、 16. D、 17.C 18．B 19. 【答案】 (1). 2H++2e﹣===H2↑ 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ (2). 粗铜板 Cu2++2e﹣===Cu Au、Ag Cu2+、Fe2+ (3). 铁制品 镍块 (4). 44.8L 20. 【答案】 I. (1). A (2). A (3). B (4). E (5). F II. (1). ②③① (2). CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO3- 21. 【答案】 (1). Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ Fe2O3 (2). Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓ (3). CO32-+H2O HCO3-+OH- (4). MgCO3与Fe3+水解产生的H+反应，促进了Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去； (5). 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-198 kJ mol-1 。 22.【答案】 (1). < c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) A (2). 10-6 (3). 10-12 (4). = (5). 20 23. 【答案】 (1). 2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol (2). ②③ (3). >< T1温度下反应速率更快，所以温度更高，T1>T2；T2条件下平衡时，生成n(O2)更多，说明降温平衡正向移动，所以ΔH<0 (4). 0.24mol·L－1·s－1 (5). 80% 20西宁市六校联考2022-2023学年高二上学期期末考试化学 班级_____ 姓名_____ 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法正确的是（ ） A. 浓硫酸稀释属于放热反应 B. 等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多 C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同 D. 已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝ + 1.5 kJ·mol－1 ，则石墨比金刚石稳定 2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ· 已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ· S（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=bkJ· 2K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=ckJ· 则x为（ ） A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D． c﹣a﹣b 3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·。对此反应速率的表示正确的是（ ） A．用A表示的反应速率是0.4 mol （L min）﹣1 B．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的 C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol （L min）﹣1 D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶1 4. 下列说法正确的是（ ） A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 5. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ） A．Na与水反应时增大水的用量 B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气 B. 配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸 C. 向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清 D. 对2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深 7.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质 B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 C. 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸 D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同 8.对于可逆反应反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．降温，化学平衡向正反应方向移动 B．使用催化剂可使D%有所增加 C．化学方程式中化学计量数m+n
