2015《创新方案》高考化学大一轮复习配套限时集训卷：化学平衡状态（练小题力争一分不丢+练大题志在冲刺名校，含教师备选题及解析）

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com [对应学生用书　课下限时集训(二十二)] 一、选择题 1．对于可逆反应M＋N??Q达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．反应混合物中各组分的浓度不再变化 D．反应已经停止 解析：选C　可逆反应不会进行到底，是动态平衡，B、D错误；达到平衡时，M、N、Q三种物质的浓度不一定相等，A错误。2·1·c·n·j·y 2．(2014·三明重点学校联考)在42 5 ℃时，在1 L密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析如图所示示意图，从下列选项中选出能从示意图中读出相关信息的不正确选项(　　) A．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态 B．上述图像表示的反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g) C．图1 H2的转化率＋图2 HI的转化率＝100% D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同 解析：选D　比较图1和图2可知，两平衡状态的c(HI)、c(H2)、c(I2)分别相同，化学反应方程式均为H2(g)＋I2(g)2HI(g)，图1 H2的转化率为 ×100%＝79%，图2中HI的转化率为 ×100%＝21%，故A、B、C正确。 3．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： 甲中：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)； 乙中：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。 现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不 再改变　②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组分浓度相等　④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键反应速率等于断裂氢氢键反应速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量之比为9∶1　⑧同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)21·cn·jy·com A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦⑧ D．④⑤⑧ 解析：选D　甲容器中，C为固态，该可逆反应 属于气体体积不相等的反应；乙容器中，反应属于等气体分子数的反应，混合气体平均相对分子质量、密度、压强都始终不变，①②⑥错误；各气体组分浓度相等，不能判断反应是否达到平衡状态，③错误；消耗水与生成氢气是同一反应方向，不能判断反应是否达到平衡状态，⑦错误。【出处：21教育名师】 4．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(　　)21教育名师原创作品 ①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了适宜的催化剂 A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥ 解析：选A　以合成氨反应“N2＋3H22NH3”为例，若加入大量N2使平衡右移，NH3产量一定增加，但NH3的百分含量不一定增大，H2的转化率会增大，但N2的转化率减小；H2的浓度降低，但N2浓度增加，故①③④错误，②⑤正确；使用催化剂不能使化学平衡移动，⑥错误。 5．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中采用的是(　　)21*cnjy*com ①升高温度　②增大压强　③再通入n mol CO2和n mol H2　④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g) A．①② B．②④ C．③④ D．①②③ 解析：选B　①升高温度，平 衡左移，n平(H2)<2n；②增大压强，平衡不移动，当压强变为原来的2倍时，容器体积为原来的一半，c(H2)即为原来的2倍；③、④容器体积不变时，2n mol CO和2n mol H2O与原配比是等效的，所以③使c(H2)增大0.5倍，④增大1倍。 6．(2014·广东韶关高三检测)一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO ... ...