10.2酸和碱的中和反应（第2课时溶液酸碱度的表示法—pH）课件(共27张PPT内嵌视频)---2022-2023学年九年级化学人教版下册

(课件网) 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液酸碱度的表示法—pH 目录 了解学习目标及重难点 导入新课 自主学习 归纳总结 课堂讨论 课堂小结 拓展学习 课堂训练 学习目标 会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度。 01 了解酸碱度在实际生活中的意义。 02 重点：溶液酸碱度的表示和简单的测定 难点：溶液PH的大小与溶液酸碱性强弱的关系 导入新课 下面哪种水果吃起来更酸？如何描述物质酸性或者碱性的强弱程度？ 柠檬 苹果 山楂 01 溶液酸碱度的表示法—pH 探究点 溶液酸碱度的表示方法 提出问题： 1、酸碱指示剂可以定性地检验溶液的酸碱性，有没有定量地测定溶液的酸碱性的强弱程度（即酸碱度）的方法呢，通常用什么来表示？ 2、PH与溶液酸碱性、PH的大小与溶液酸碱性强弱的关系？ 3、溶液PH的测定操作步骤、应注意什么？ 4、溶液的酸碱度在生活和生产中的应用？ 讨论交流：阅读教材讨论。了解酸碱度的相关知识 自主学习 归纳总结：1、测定溶液的酸碱性的强弱程度（即酸碱度）的方法有哪些，通常用什么来表示？ 1、测定方法： pH试纸、pH计。 2、化学上用 pH 表示溶液酸碱性的强弱程度。 3、pH 数值一般在0~14之间。 携带非常方便的笔式pH计 归纳总结：2、PH与溶液酸碱性、PH的大小与溶液酸碱性强弱的关系？ 酸性溶液pH ＜ 7 碱性溶液pH ＞ 7 中性溶液pH = 7 pH越小，酸性越强 pH越大，碱性越强 (如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7) 归纳总结：3、溶液PH的测定操作步骤、应注意什么？ 使用方法 在玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的 pH。 注意： 注意1、不能直接将PH试纸放入待测液中 将原溶液污染了 注意2、不能事先用蒸馏水将PH试纸润湿，PH如何变化 原溶液为酸性，会使pH变大； 原溶液为碱性，会使pH变小； 原溶液为中性，不会对pH影响； 注意3、PH试纸只能测出整数，并在半分钟内进行读数 实验 10 – 9 测定溶液的 pH，并记录数据 溶液的种类 pH 酸碱性 稀盐酸 稀硫酸 稀氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 实验 10 – 10 生活中一些物质的 pH 了解身边一些物质的 pH 02 酸碱度在实际生活中的意义 归纳总结：4、应用 1、测定土壤的PH,了解土壤是否适宜农作物生长 大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。 莲(8~9) 茶(5~5.5) 棉花(6~8) 水稻(6~7) 2、测定雨水的PH，了解空气污染的程度 雨水一般呈弱酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，正常雨水的 pH≈5.6)，人们一般把 pH 小于5.6 的雨水称为酸雨。 酸雨的危害 3、测定人体内或排出液体的PH，可了解人体的健康状况 人的体液的 pH 必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病。 人体中一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.6~7.6 胆汁 7.1~7.3 胰液 7.5~8.0 尿液 4.7~8.4 课堂讨论 为保护发质，在洗发水时用洗发剂后，再用护发素洗一遍，为什么呢？ 洗发液呈碱性，可以清除头发中的油脂。 护发素呈弱酸性，护发素的使用会给头发带来一系列好处 用护发素中和洗发剂的碱性 课堂小结 溶液酸碱度的表示法—pH pH与溶液的酸碱性的关系 pH测定方法 溶液酸碱性的重要意义 中性溶液，pH=7 酸性溶液，pH﹤7，pH越小，酸性越强 碱性溶液，pH﹥7，pH越大，碱性越强 pH试纸、pH计 农业、工业、环境 、生活 03 拓展学习 酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7。即：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。 1、酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液 2、碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液 3、①大部分盐溶液显中性： 如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、Ba ... ...