专项16 计算题-【核心攻关】2023年中考化学二轮复习核心考点拔高进阶专练 (原卷版+解析版)

中小学教育资源及组卷应用平台 专题16 化学计算 1.取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答： (1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳_____g。 (2)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是_____、_____（填化学式）。 (3)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 【答案】(1)2.2 (2) NaCl CaCl2 (3)8.8%。 【解析】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，反应化学方程式是为，待稀盐酸恰好完全反应完；氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应化学方程式为。 (1) 根据以上分析可知，图像一开始增加的是二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为40g，则增加二氧化碳的质量为2.2g； (2) 根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从40g-120g，发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且在120g时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在80g时，氯化钙过量，所以在80g时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠； (3) 根据图像可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，生成碳酸钙沉淀的质量为10g。 解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为。 设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为。 所得溶液中氯化钠的质量分数是 答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。 2.化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应) (1)该反应是_____(选填“吸热”或“放热”)反应。 (2)恰好完全反应时，溶液的温度为_____℃。 (3)计算废液中硫酸的质量分数_____。(写出计算过程) (4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是_____； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果_____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】(1)放热 (2)t3 (3)19.6% (4) 氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强 偏小 【解析】(1)由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应； (2)由图可知，恰好完全反应时，溶液的温度为t3℃； (3)解：设废液中硫酸的质量分数为x x=19.6% 答：废液中硫酸的质量分数为19.6% (4)①氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强，故需要放在玻璃器皿中称量； ②用量筒量水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。 3.化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。 已知相对分子质量：Al2(SO4)3 342；Na2SO4 142；Al(OH)3 78 试计算： （1）Al2(SO4)3中O元素与S元素的质量比为_____。 （2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。 （3）将34.2 kg Al2(SO4)3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。 【答案】（1）2：1 （2）硫酸铝的质量为：34.2kg×10%=3.42kg， 设产生硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量分别为x、y、z。 则所得溶液中Na2SO4的质量分数： 答：所得溶液中Na2SO4的质量分数是1.42%。 （3）34.2 kg 硫酸钠溶液由10%变为20%可以： 1、加入溶质硫酸钠。设加入硫酸钠的质量为a， 则：，解得a=4.275g； 2、蒸发溶剂。设蒸发水的质量为b， 则：，解得b=17 ... ...