中小学教育资源及组卷应用平台 第9讲 金属和盐 考点一 金属与酸、金属与盐发生置换反应的规律 1．在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。 2．按金属活动性顺序，活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐中置换出来(K、Ca、Na除外)。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 3．排于氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来(不可用于浓硫酸和硝酸)。例：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。 (2)浓H2SO4、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。 (3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。 (4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。 典例1 验证金属Cu、Mg、Zn和Ag活动性顺序的四个实验如下，根据实验回答下列问题： （1）上述四个实验，没有必要做的实验是 ； （2）实验三中，发生反应的化学方程式为 ； （3）实验一发生变化过程中，镁条表面不仅出现红色固体，还有气泡产生，这种气体是无色无味的，密度较小。请你猜想该气体是 ； （4）将四个实验后的所有物质倒入一个烧杯内，过滤，得到无色滤液和固体，在固体中加稀盐酸有气泡，则固体中可能含有的金属是 。 跟踪训练1 有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中以单质形式存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硫酸铜溶液中，在甲表面用铜析出，而丁没有变化。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．丙＞乙＞甲＞丁 B．丙＞丁＞甲＞乙 C．乙＞甲＞丁＞丙 D．丁＞甲＞乙＞丙 跟踪训练2 利用下列各组物质不能验证Fe、Mg、Cu三种金属活动性顺序的是（ ） A．Cu、Mg、FeSO4溶液 B．Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液 C．Mg、Fe、Cu、稀盐酸 D．Fe、Cu、稀硫酸、MgCl2溶液 考点二 金属发生置换反应的图像问题 1.足量金属与等量酸反应图像 2.足量酸与等量金属反应图像 3.酸逐滴加入等量金属反应图像 典例2 已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。 （1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na＞Mg=Zn。请按以上表示，写出所有可能情况 。 （2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，m的取值范围 。 （3）m=4.6时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明） 跟踪训练3 把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，再把X加入到Z（NO3）2溶液中，Y加入到M（NO3）2溶液中，反应关系如图。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ） A．M＞Y＞X＞Z B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞X＞Z 跟踪训练4 下列图示与相应的文字描述完全符合的是（ ） A．向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸 B．向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌 C．向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量 D．t℃时取溶质质量分数为ω的KNO3饱和溶液20g,升高温度至90℃ 考点三 金属的冶炼 1．高炉炼铁 (1)常见的铁矿石有：赤铁矿(主要成分Fe2O3)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)、黄铁矿(主要成分FeS2)、菱铁矿(主要成分FeCO3)等。 (2)主要原理：在高温下，用CO作为还原剂,夺取铁的氧化物中的氧,将铁还原出来。如利用赤铁矿炼铁的反应原 ... ...
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