【科学备考】2015届高考化学（通用版）大一轮复习配套试题：电解原理及应用（含2014模拟试题）

精品题库试题 化学 1. （天津市蓟县第二中学2014届高三第一次模拟考试化学试题）将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解。下列说法中不正确的是（ ? ） A. 当阴极产物为铜时，阳极产物一定为氯气 B. 当阳极产物为氯气时，阴极上一定会析出铜 C. 整个过程中阳极先产生氯气，后产生氧气 D. 电解到最后阶段，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸 [解析] 1.用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，设溶液体积为1L，硫酸铜、氯化钠浓度都为1mol/L，则n（CuSO4）=n（Cu）=1mol，n（NaCl）=n（Cl-）=1mol，根据转移电子守恒，第一阶段：阳极上Cl-放电，阴极上Cu2+放电，当Cl-完全放电时，转移电子的物质的量为1mol，此时析出铜的物质的量为0.5mol，还剩0.5mol Cu2+，此阶段的电解方程式为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑；第二阶段：阴极上Cu2+放电，阳极上OH-放电，当Cu2+完全析出前，发生的电解反应为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；第三阶段：阴极上H+放电，阳极上OH-放电，即电解水的反应，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。由上述分析可知，当阴极产物为铜时，阳极产物可能为氧气，A项错误；当阳极产物为氯气时，阴极上一定会析出铜，B项正确；由于氯离子还原性大于氢氧根离子，故阳极先产生氯气，当氯离子放电完成后，氢氧根离子放电产生氧气，C项正确；从电解方程式可知，电解到最后阶段，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，D项正确。 2. （江苏省南通市2014届高三2月第一次调研测试化学试题）下列有关说法正确的是? （） A. 氨水稀释后，溶液中的值减小 B. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO的水解程度增大，溶液的pH减小 C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D. 298 K时，2H2S(g) ＋SO2(g) ===3S(s) ＋2H2O(l) 能自发进行，则其ΔH< 0 [解析] 2. 氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4+ +OH-，加水稀释时，电离平衡正向移动，NH3·H2O的物质的量浓度减少程度大，NH4+物质的量浓度减小程度小，的值增大，A项错误；加水稀释时，CO32-水解程度增大，但OH-离子浓度降低，B项正确；阳极粗铜中含有铁、锌、金、铂等金属，故阳极质量减少与阴极质量增加不一定相同，C项错误；该反应ΔS< 0，反应能自发进行，则必为放热反应，ΔH< 0，D项正确。 3.（江苏省南京市、盐城市2014届高三第二次模拟）利用图6所示装置(电极均为惰性电极) 可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是 ? （） A. a为直流电源的负极 B. 阴极的电极反应式为： 2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2O C. 阳极的电极反应式为： SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋m] D. 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 [解析] 3. 从反应物和产物的化合价判断，左边硫的化合价从+4价到+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，为阳极，故a为正极，A项错误；B中的电子转移数目不正确，其电极反应式应为2HSO3-＋2H＋＋2e－=S2O42-＋2H2O，B项错误；阳极是发生氧化反应的一极，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋，C项正确；电解时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，D项错误。 4. （山西2014届高三第三次四校联考）下列说法正确的是（） A. 7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA B. 用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ C. 常温时，浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为：c(CO32－) ＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3) ＝0.02mol/L D. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 [解析] 4.7.8克Na2S和Na2O2的物质的量都是0.1 mol，0.1 mol Na2S含有的S2-数为0.1NA，0.1 mol Na2O2含有的O22-数也为0.1NA，故A项正确；用铜做电极材料时，铜在阳极发生 ... ...