2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编 专题十七 物质结构与性质（选修） 1、（2014·海南单科化学卷，T19-I）（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是 A．SiX4难水解 B．SiX4是共价化合物 C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX4 【答案】BD（6分） 【解析】A、硅的卤化物（SiX4）的水解比较强烈，如SiCl4+3H2O＝H2SiO3↓+4HCl、 SiF4+3H2O＝H2SiO3↓+4HF，A错误；B、硅的卤化物(SiX4)全部由非金属元素构成，属于共价化合物，B正确；C、钠的卤化物(NaX)属于强酸强碱盐，不发生水解，C错误；D、钠的卤化物(NaX)是由离子键构成的，属于离子晶体，SiX4属于分子晶体，所以NaX的熔点一般高于SiX4，D正确。 2. （2014·四川理综化学卷，T8）（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题： （1）Y基态原子的电子排布式是① ；Z所在周期中第一电离能最大的元素是 ② 。 （2）XY2－ 离子的立体构型是 ① ；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 ② 。 （3）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。 【答案】 （1）①1s22s22p4 ②Cl （2）①V形 ②O （3）2：1 （4）2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O 【解析】（1）经分析可知，X为N，Y为O,Z为Mg，R为Cu；O基态原子的电子排布式是1s22s22p4，第三周期中第一电离能最大的元素是Cl； （2）NO2-离子的立体构型是V形,Cu2+的水合离子中提供孤电子对的原子是O； （3）反应的离子方程式为2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。 3．（2014·山东理综化学卷，T33）（12分）【化学—物质结构与性质】石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙） 图甲 石墨烯结构 图乙 氧化石墨烯结构 （1）图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为_____。 （2）图乙中，1号C的杂化方式是_____，该C与相邻C形成的键角_____（填“>”“<”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。 （3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有_____（填元素符号）。 （4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为_____，该材料的化学式为_____。 图丙 【答案】（1） 3 （2）sp3；＜ （3）O、H （4）12；M3C60 【解析】（1）由图可知，甲中，1号C与相邻C形成3个C-C键，形成σ键的个数为3，故答案为：3； （2）图乙中，1号C形成3个C-C及1个C-O键，C原子以sp3杂化，为四面体构型，而石墨烯中的C原子杂化方式均为sp2，为平面结构，则图乙中C与相邻C形成的键角＜图甲中1号C与相邻C形成的键角，故答案为：sp3；＜；、 （3）水中的O电负性较强，吸引电子能力的强，易与氧化石墨烯中的O-H上的H形成氢键，氧化石墨烯中O与水中的H形成氢键，故答案为：O、H； （4）M原子位于晶胞的棱上与内部，棱上有12个M，内部有8个M，其个数为12×+8=12，C60分子位于顶点和面心，C60分子的个数为8×+6×=4，M原子和C60分子的个数比为3：1，则该材料的化学式为M3C60，故答案为：12；M3C60。 4、（2014·全国理综II化学卷，T37）[化学———选修3：物质结构与性质]（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序数依此增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的末成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。 ... ...
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