2023届高三化学高考备考二轮复习和量有关的离子方程式归纳总结课件(共25张PPT)

(课件网) 和量有关的离子方程式 微专题 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 如：H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2 H2O 离子方程式体现了： 1 实际参加反应的离子 2 离子之间反应的计量数之比 3 化合物中有两种或两种以上离子参加反应时，有固定比值 一、知识要点 1、若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量、过量问题 如：CO2与Ca(OH)2溶液反应，CO2(少量)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O， 生成的CaCO3能与CO2继续反应，则说明CO2与Ca(OH)2溶液之间存在少量、过量问题 2、少量和过量是相对的： 向Na2CO3溶液滴加少量盐酸，Na2CO3＋HCl(少量)=NaHCO3+NaCl， 对于盐酸来说是少量的，对于来Na2CO3说就是过量的。 3、注意逐滴滴加的问题，向A中加入B，开始B是少量的 如：向Ca(OH)2溶液逐滴滴加NaHCO3溶液， Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)=H2O+CaCO3↓+NaOH 二、常见少量、过量问题 类型一、连续反应型 【反应特点】反应生成的离子(生成物)因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关 【方法技巧】 分析溶液中的离子，哪些能与加入的试剂反应，若加入试剂过量，反应后产物能否继续反应。 反应物不足时，写第一步； 反应物过量时，写几步反应叠加的总反应 1、酸性氧化物与碱溶液反应： (1)向澄清石灰水中通入CO2 气体 少量CO2与Ca(OH)2溶液反应 过渡反应 过量CO2与Ca(OH)2溶液反应 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2 2CO2＋Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 (2)向NaOH溶液中通入CO2 气体 少量CO2与NaOH溶液反应 过渡反应 过量CO2与NaOH溶液反应 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3 CO2＋NaOH=NaHCO3 2、可溶性多元弱酸与碱溶液反应 (1)向H2A(弱酸)溶液中滴入NaOH溶液 少量NaOH溶液与H2A溶液反应 过渡反应 过量NaOH溶液与H2S溶液反应 (2)向H2S溶液中滴入NaOH溶液 少量NaOH溶液与H2S溶液反应 过渡反应 过量NaOH溶液与H2S溶液反应 H2A＋NaOH=NaHA＋H2O NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O H2A＋2NaOH=Na2A＋2H2O H2S＋NaOH=NaHS＋H2O NaHS＋NaOH=Na2S＋H2O H2S＋2NaOH=Na2S＋2H2O H2CO3 H2C2O4 H2S H2SO3 H3PO4 3、部分强酸制弱酸 少量HCl溶液与Na2CO3溶液反应 过渡反应 过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应 (1）向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量： ； NaAlO2不足： 。 向AlCl3溶液滴加NaOH溶液 强碱不足： ； 强碱过量： 。 Al3++4OH- =AlO2-+2H2O Al3++3OH- =Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O Al3+ Al(OH)3 AlO2- 两性氢氧化物 既能与强酸反应也能与强碱反应 3HCl 3 NaOH或 3氨水 NaOH HCl、碳酸、醋酸等 ①.可溶性铝盐和强碱溶液 可溶性NaAlO2溶液与强酸溶液反应 NaAlO2过量： ； 强酸过量： 。 AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ ②.可溶性偏铝盐和强酸溶液 AlO2-＋4H＋ =Al3＋＋2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3＋ +3H2O 4.两性氢氧化物 Fe与稀HNO3溶液反应 稀HNO3过量： ； Fe过量： 。 2Fe 3+＋Fe ＝3Fe 2+ 5.变价金属铁 Fe+ NO3- + 4H+ =Fe3++NO↑ 3Fe+ 2NO3- + 8H+ =2Fe2++2NO↑＋H2O 类型二、离子配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关 【方法技巧】“定一法”———找出引起配比的本质反应 ①根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加 ... ...