第2章 微粒间相互作用与物质性质 单元练习（含解析）2022——2023学年高中化学鲁教版（2019）选择性必修2

第2章微粒间相互作用与物质性质单元练习 2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 下列说法正确的是 A．沸点： B．分子是非极性分子 C．C形成的单质中键与键个数之比为1∶2 D．B、C、D形成的简单气态氢化物互为等电子体 2．ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成气态分子，其空间结构呈三角锥形。在气态和液态时的结构如图所示，下列关于分子的说法不正确的是 A．分子中5个键键能不完全相同 B．的键角有90°、120°、180° C．受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的 D．每个原子都达到8电子稳定结构 3．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是 A．分子中所有原子均在同一平面上 B．分子中存在双键，可发生加成反应 C．和互为等电子体，均为三角锥形 D．和互为等电子体，均为正四面体形 4．下列判断正确的是（ ） A．BF3是三角锥形分子 B．铵根离子呈平面形结构 C．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键 D．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的σ键 5．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（ ） A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该分子中的中心氮原子采取sp3杂化 D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子 6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．NO2和N2O4组成的4.6 g混合气体所含氧原子数为0.3NA B．124 g P4（正四面体）中P－P键数目为4NA C．常温常压下，1.8 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为NA D．标准状况下，2.24 L乙烯中含有的π键数目为 0.1NA 7．下列有关化学键类型的判断正确的是（　 　） A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B．所有物质中都存在化学键 C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（C≡C） D．乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键 8．价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子－孤对电子＞孤对电子－键对电子＞键对电子－键对电子。如H2O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推断不合理的是 A．NH3分子中∠H-N-H<109.5° B．H2O键角∠H-O-H小于H3O+键角∠H-O-H C．已知P4分子为正四面体，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-O D．[Zn(NH3)6]2+离子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H 9．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z＞Y＞X B．如图所示实验可证明非金属性：Cl＞Z C．Y与X形成的二元化合物中不可能存在共价键 D．W、Y、Z的单质分别与X2反应时，X2用量不同均会导致产物不同 10．下列说法中正确的是(　　) A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量 11．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B．反应I中涉及到非极性键的断裂 ... ...