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课件网) 化学能与电能 化石燃料燃烧 加热水蒸气推动蒸汽机 带动发电机 化 学 能 热 能 机 械 能 电 能 火力发电 火力发电，化学能间接转化为电能 能否将化学能直接转化为电能？ 【实验6-3】 1、把锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 2、用导线连接锌片和铜片，观察现象。 Zn片有气泡，铜片没有，烧杯发热 Zn片溶解，铜片有气泡 Zn + 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑ 化学能转换成热能 化学能直接转换成电能 3、锌片和铜片间串联一个电流表，观察现象。 电流表指针偏转 1、定义: 把化学能转变为电能的装置. 一、原电池 4 电子定向移动 氧化还原反应 电流 原电池的本质：自发的氧化还原反应 氧化反应 还原反应 电极 材料 原电池的电极 电极反应 反应类型 Zn片 Cu片 电池总反应 氧化反应 Zn－2e- = Zn2+ 2H+ + 2e- = H2↑ 负极 正极 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 还原反应 2、原电池的工作原理 负极：升失氧 正极：降得还 ①、铜片的作用是什么？可用其它金属替换吗？ Cu Zn 稀硫酸 铜片作导体电极正极，传递电子，活泼性比Zn弱的金属或可导电的非金属石墨等均可。 负极 导线 正极 离子流向： 阴离子 负极 SO42- 阳离子 正极 H+ 锌片 导线 铜片 ②、整个装置是如何形成电流的闭合回路的 电流流向与电子流向相反 电子流向： 阴负，阳正 电子不下水，离子不上岸。 Cu Zn ③、铜锌原电池中，活泼金属失去电子，不活泼金属得电子吗？ 负极 正极 H+ Zn－2e－=Zn2+ 2H++2e－=H2↑ 负极金属失电子，正极金属因单质化合价不能再降低，不能得电子，由氢离子得电子生成氢气。 正极金属或非金属一般不反应，由溶液中的阳离子得电子。 Zn－2e－=Zn2+ 2H++2e－=H2↑ 氧化反应 还原反应 负极 正极 电子沿导线传递 失去电子 溶液中阳离子得到电子 Cu Zn - - - Zn2+ H2 H+ SO42- 较活泼金属 不活泼金属或石墨 原电池工作原理小结： 离子在溶液中传递，阴负阳正 二：形成原电池的条件 有活泼性不同的两导体作电极。 （金属+金属 或 金属+非金属） 形成原电池的条件1 形成原电池的条件2 有电解质溶液（提供自由移动的阴、阳离子） 形成原电池的条件3 形成闭合电路（导线或直接接触） 形成原电池的条件4 自发进行的氧化还原反应 提供电子的得失，是原电池发生的本质 u 原电池的构成条件 1、有活泼性不同的两导体作电极(金属+金属 或 金属+非金属) 2、两级均插入电解质溶液中 3、形成闭合电路 4、有自发的氧化还原反应 1、如图所示是某同学设计的几种装置,其中能构成原电池的是( )。 A.③⑤⑦ B.③④⑤ C.④⑤⑦ D.②⑤⑥ A 三、原电池的正、负极的判断 负极 1、活泼性较强的金属（一般情况） 2、失去电子，电子流出 3、氧化反应 （电流流入） 5、金属溶解，质量减少 4、阴离子流向负极 正极 1、活泼性较弱的金属 2、得到电子 3、还原反应 （电流流出） 4、阳离子流向正极 5、有气泡或质量增加 1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a B 负极： H2SO4 Mg Al NaOH Mg Al 浓HNO3 Al Cu 2、判断下列原电池的正负极？ Mg Al Cu 金属活泼性 Mg不与NaOH反应 Al发生钝化 原电池正负极判断：不要只考虑金属的活动性，更应该考虑自发的氧化还原反应。 3.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu, 该反应的的原电池正确组合是( ) C A B C D 正极 Zn Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl 正极金属或非 ... ...
