河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件（抓住基础知识点+掌握核心考点+高效训练）：第5章 第1节元素周期表（共67张PPT）

课件67张PPT。抓住3个基础知识点掌握3个核心考点高效训练6道题误区警示课时限时检测第五章　物质的结构 元素周期表 [考纲定位]　1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。4.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。第一节　元素周期表知识点一　元素周期表的结构 1．编排原则抓住 3 个基础知识点2．结构 (1)周期(7个横行，7个周期)818183618543232(2)族(18个纵行，16个族)13141516178、9、1018【小贴示】 (1)含元素种数最多的周期是第六周期和第七周期，有32种元素；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。 (2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 (3)最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 (4)同一周期ⅡA族与ⅢA族的原子序数可能相差1(二、三周期)或11(四、五周期)或25(六、七周期)。【巩固练习】 1．下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。 (1)最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族(　　) (2)周期表中第Ⅷ族元素种类最多(　　) (3)3、4周期同主族上下原子序数的差都是18(　　) (4)铁元素的原子结构示意图为? ?? ???，故铁位于第四周期ⅡB族(　　) (5)同主族元素的最外层电子数均相等(　　) (6)除短周期外，其他周期均有18种元素(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×2．(填表)【答案】　8　二　ⅥA　O(氧)　11　三　ⅠA　Na(钠)　17　17　Cl(氯)知识点二　元素的性质与原子结构 1．ⅠA族(碱金属)元素的性质与原子结构1 增大 (2)元素单质的性质(Li→Cs) ①密度有增大的趋势，但ρ(Na)____ρ(K) ②熔沸点逐渐_____＞减小2KOH＋H2↑ 2K＋2H2O===7 增大 (2)元素单质的性质(F2→I2) ①密度逐渐_____，熔沸点逐渐_____。 ②与H2反应生成卤化氢(HX)，反应剧烈程度逐渐减弱，所得氢化物的稳定性逐渐_____。 ③与H2O反应(如Br2与H2O反应)：_____ _____； (如F2与H2O反应)：_____。 ④与碱反应(如Br2和NaOH溶液反应)：_____。增大升高减弱Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O2F2＋2H2O===4HF＋O2＋HBrO 【巩固练习】 3．判断下列正误(用“√”或“×”填写)。 (1)ⅠA族全部是金属元素(　　) (2)同一主族元素的原子半径随着电子层数的增多而增大(　　) (3)碱金属与O2加热反应均生成过氧化物(　　) (4)同一主族元素的单质随着原子序数的增大，熔沸点均增大(　　) 【答案】　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×4．比较下列各组物质的性质(填“>”或“<”) (1)金属性：K_____Na，非金属性：F_____Br。 (2)碱性：LiOH_____KOH，酸性：HClO4_____HBrO4。 (3)原子半径：Na_____Rb，Br_____I。 (4)热稳定性：HF_____HCl，HBr_____HI。 【答案】　(1)>　>　(2)<　>　(3)<　< (4)>　>知识点三　元素、核素和同位素 1．元素、核素、同位素的含义和关系Z A质子数(Z)中子数(N) 【巩固练习】 5．在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含_____种元素，_____种核素，其中互为同位素的是_____，中子数相等的核素是_____，质量数相同的核素_____。 【答案】　5　6　6Li与7Li　23Na与24Mg　14C与14N考点一 [031]　原子的组成与核素、同位素掌握 3 个核心考点一、原子的组成和结构 1. 2．有关粒子间的关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝原子的核外电子数＝原子序数 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) (3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数 (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数二、同位素、同素异形体的比较关键提醒 (1)同种元素可以有若干种不同的核素， ... ...