河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件（抓住基础知识点+掌握核心考点+高效训练）：第5章 第2节元素周期律（共69张PPT）

课件69张PPT。抓住2个基础知识点掌握3个核心考点高效训练6道题解题指导课时限时检测第二节　元素周期律 [考纲定位]　1.了解原子核外电子排布。2.掌握元素周期律的实质。3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。知识点一　原子的核外电子排布 1．电子层的表示方法及能量变化抓住 2 个基础知识点K L M N 低 高 2．原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是优先排布在_____的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为___个。 ①最外层最多容纳电子数不超过__个(K层为最外层时不超过__个)。 ②次外层最多容纳的电子数不超过___个，倒数第三层不超过____个。能量最低2n28218323．原子核外电子层排布的表示方法———原子或离子结构示意图 下面为钠的原子结构示意图：【巩固练习】 1. 上述结构示意图中表示原子的是_____，阴离子的是_____，阳离子的是_____(填字母)。 【答案】　B　AD　C知识点二　元素周期律和元素周期律、周期表的应用 1．元素周期律 (1)内容 元素的性质随_____的递增而呈_____变化的规律。 (2)实质 元素原子_____的结果。原子序数周期性核外电子排布周期性变化 (3)元素周期表中主族元素性质的递变规律②主要化合价：＋1―→＋7 －4―→－1 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 2．元素周期律、周期表的应用 (1)元素周期表中元素的分区 (2)元素周期表和元素周期律的应用 ①科学预测 为新元素的发现及预测它们的_____和_____提供线索。 ②寻找新材料，可以在金属与非金属分界处附近找半导体材料等。原子结构性质【小提醒】　 (1)对于主族元素，元素的最高正化合价和主族族序数相同。但氧一般表现为负价；氟无正价。 (2)非金属性越强，其含氧酸的酸性不一定越强。如HClO为弱酸。 (3)元素原子得失电子的多少，不能确定元素的非金属性或金属性的强弱。 (4)金属元素在分界线的左侧，但分界线左边的并不都是金属元素，如H元素，副族元素均是金属元素。 4．比较下列各组性质(填“>”或“<”)。 (1)原子半径：S_____Cl，Mg_____Ca； (2)金属性：Mg_____Ca，非金属性：F_____S； (3)氢化物的稳定性：H2O_____PH3，HF_____HCl； (4)酸性：H2SO4____HClO4，碱性：NaOH____KOH。 【答案】　(1)>　<　(2)<　>　(3)>　> (4)<　<考点一 [034]　核外电子排布与元素性质掌握 3 个核心考点一、1～20号元素中具有特殊核外电子排布的原子 1．原子核中无中子的原子：H 2．最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na、K 最外层有两个电子的原子：He、Be、Mg、Ca 3．最外层电子数是次外层电子数整数倍的原子一定在第二周期 (1)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar (2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C (3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O 4．最外层电子数是内层电子数一半的原子：Li、P 5．最外层电子数是次外层电子数一半的原子：Li、Si 6．最外层电子数与电子层数相等的原子：H、Be、Al 7．内层电子数等于最外层电子数的原子：Be二、核外电子数相同的微粒三、判断元素性质强弱的方法 (2014·郑州市高三模拟)A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题：———[1个示范例]———(1)写出五种元素的元素符号： A．_____，B._____，C._____，D._____， E．_____。 (2)画出B、C的原子结构示意图：B._____，C._____；画出D的离子结构示意图： _____。 (3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？ 【解析】　由A为最外层电子数为1的非金属元素，知A为氢 ... ...