河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件（抓住基础知识点+掌握核心考点+高效训练）：第8章 第3节盐类的水解（共79张PPT）

课件79张PPT。抓住2个基础知识点掌握3个核心考点高效训练6道题方法技巧课时限时检测第三节　盐类的水解 [考纲定位]　1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。知识点一　盐类水解的原理 1．盐类水解过程分析(以NH4Cl为例)抓住 2 个基础知识点水电离 弱电解质 H＋ OH－ 水的电离平衡 增大 4．特点5．规律 (1)强酸强碱盐不水解显____性。 (2)强酸弱碱盐水解显____性。 (3)强碱弱酸盐水解显____性。 (4)弱酸弱碱盐水解，可能显_____。中酸碱中性或酸性或碱性弱酸(弱碱) ＋OH－(H＋) 知识点二　盐类水解的影响因素 1．内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度_____，溶液的碱性或酸性_____。越大越强2．外因右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大4．同浓度的下列溶液，pH的大小顺序为_____ _____。 ①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③CH3COONa溶液 【答案】　①>②>③考点一 [054]　盐类水解规律掌握 3 个核心考点———[1个示范例]———【答案】　C ———[2个预测练] ———【答案】　B 【答案】　D 考点二 [055]　盐类水解的应用 下列有关问题与盐的水解有关的是(　　) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ⑥在含有Fe2＋的FeCl3溶液中，要除去它们，往往通入氧化剂Cl2 A．仅①②③　　　　　　 B．仅②③④⑤ C．仅①④⑤⑥　 D．①②③④⑤———[1个示范例] ———【答案】　D ———[2个预测练] ———【解析】　加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3能促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，加入NaOH能同时沉淀Cu2＋和Fe3＋，且引入Na＋。 【答案】　C考点三 [056]　溶液中离子浓度大小的比较 (2013·四川高考)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：———[1个示范例] ———【答案】　B ———[2个预测练] ———【答案】　A 【答案】　B 方法技巧解决溶液中离子浓度的利器———电荷守恒法 任何电解质溶液呈电中性，溶液中的所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，即电荷守恒。 应用1　应用于定量计算离子浓度 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为_____。应用2　判断溶液中的离子浓度的等量关系 　 常温下，在pH＝8的HCOONa溶液中，c(Na＋)与c(HCOO－)的等量关系为_____。应用3　判断溶液中离子浓度的大小关系 　 (2014·长春市高中毕业班第一次调研测试)25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是(　　) A．该溶液的pH<7 B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大 C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1 D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)【答案】　A 高效训练 6 道题【解析】　强碱MOH和弱酸HA等物质的量反应后，生成强碱弱酸盐MA，由于A－水解，使得A－减少，c(M＋)>c(A－)，水解导致溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，所以正确选项为C。 【答案】　C【答案】　C 【答案】　B 【答案】　B 课时限时检测(二十五) 点击图标进入… ... ...