河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件（抓住基础知识点+掌握核心考点+高效训练）：第8章 第4节难溶电解质的溶解平衡（共64张PPT）

课件64张PPT。抓住2个基础知识点掌握2个核心考点高效训练6道题解题指导课时限时检测第四节　难溶电解质的溶解平衡[考纲定位]　1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的本质。3.了解Ksp的应用。抓住 2 个基础知识点饱和 等于 2．特点Ksp cm(Mn＋)·cn(Am－) 温度 强 > 有 Ksp 平衡 < 不 无 饱和 【小提醒】　 (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。 (2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。 【巩固练习】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)不同电解质在水中的溶解度差别很大(　　) (2)沉淀溶解平衡不受外界条件的影响(　　) (3)生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小(　　) (4)难溶电解质的溶解达到平衡时，固体的量不再减小(　　) (5)达到沉淀溶解平衡时，各离子浓度一定相等(　　) 【答案】　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×2．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的排列顺序为_____。 【答案】　①>④>③>②知识点二　沉淀反应的应用 1．沉淀的生成2．沉淀的溶解 (1)含义 减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 (2)方法实例难溶电解质溶解平衡 更小 越大 AgCl AgBr AgI 【小提醒】　 (1)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。 (2)溶解度较小的沉淀在一定条件下，也可以转化成溶解度较大的沉淀。 考点一 [057]　影响沉淀溶解平衡的因素掌握 2 个核心考点1．内因：难溶物质本身性质，这是主要决定因素。 2．外因：沉淀溶解平衡是动态平衡，适用于勒夏特列原理。 (1)浓度：加水冲稀，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。———[1个示范例]———【答案】　B ———[2个预测练] ———【答案】　B 【答案】　D 考点二 [058]　Ksp的应用与有关计算关键提醒 对于组成不相同的难溶电解质，不能简单的利用Ksp的大小判断溶解度大小或有关离子浓度大小。 ———[1个示范例] ———【答案】　C ———[2个预测练] ———【答案】　C 【答案】　B 解题指导难溶电解质溶解平衡综合题的解题指导高效训练 6 道题【答案】　C 【答案】　D 【答案】　C 【答案】　BD 【答案】　C 6．(1)(2012·浙江高考节选)相关物质的溶度积常数见下表：课时限时检测(二十六) 点击图标进入… ... ...