河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件（抓住基础知识点+掌握核心考点+高效训练）：选修3 第1节原子结构与性质（共51张PPT）

课件51张PPT。掌握2个核心考点高效训练6道题课时限时检测选修3　物质结构与性质[考纲定位]　1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。第一节　原子结构与性质考点一 [082]　核外电子排布及表示方法掌握 2 个核心考点 一、核外电子排布规律 1．遵守三大基本原理：能量最低原理、泡利原理、洪特规则。 2．能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能层的能级之间的能量高低有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。 3．洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、 f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。 二、核外(价)电子排布的表示方法 关键提醒 (1)构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，可由公式得出ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np。 (2)全充满、半充满稳定。 如：Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。 (1)(2013·新课标全国卷Ⅰ)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____、电子数为_____。 (2)(2013·福建高考)基态铜原子的核外电子排布式为_____。 (3)(2013·浙江高考)基态锗(Ge)原子的电子排布式是_____。 (4)(2012·安徽高考)Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2则Y为_____元素。———[1个示范例]——— 【解析】　(1)Si的原子序数为14，则核外电子数为14，电子排布式为1s22s22p63s23p2，依据核外电子能量排布原理，电子由离核近的区域依次由里向外排布，所以电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道为s、p、d轨道，共计9个原子轨道，电子数为4。 (2)铜为29号元素，根据构造原理和全满能量最低，其排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。 (3)Ge的原子序数为32，根据构造原理可写电子排布式为[Ar]3d104s24p2。 (4)根据ns容纳的电子数知nsnnpn＋2为2s22p4，可推Y为O。 【答案】　(1)M　9　4　(2)[Ar]3d104s1 (3)[Ar]3d104s24p2　(4)氧或O考向预测1　核外电子排布表示法 1．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_____；其价层电子排布图为_____。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_____，C离子的结构示意图为_____。———[2个预测练] ——— (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为_____，其原子的结构示意图为_____。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_____，其基态原子价层电子排布式为_____。(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。 (4)根据题意要求，首先写出电子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。 考向预测2　根据核外电子排布式确定元素 2．(1)(2013·安徽高考)Z的基态原子核外电子排布式为3s23p1，则Z为_____，其原子结构示意图为_____。 (2)(2013·四川高考)R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。则R为_____，其价层电子排布式为_____。 (3)(2013·江苏高考)元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y为_____。(4)F元素 ... ...