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课件网) 第三节 化学反应中的有关计算 第五单元 定量研究化学反应 2H2O = 2H2 + O2 通电 前情回顾 找出化学反应中微粒数量关系和物质质量关系 粒子数目比 _____ : ____ : ____ 物质质量比 _____ : ____ : ____ 2 2 1 2×18 2×2 32 _____ : ____ : ____ 36 4 32 _____ : ____ : ____ 36g 4g 32g _____ : ____ : ____ 72g 8g 64g _____ : ____ : ____ 18g 2g 16g 9 : 1 : 8 9 : 1 : 8 9 : 1 : 8 物质质量比是定值 物质质量比成正比例 氢气是未来理想的汽车燃料。1Kg氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。18kg水分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米 你知道吗 2H2O = 2H2↑ + O2 ↑ 催化剂 光能 2H2O = 2H2 + O2 通电 18kg 2×18 2×2 2×18 2×2 = 18kg x x x = 4× 18kg 2×18 = 2kg 根据化学方程式的计算 1.根据化学方程式找出已知量和未知量的质量关系 3.列比例式求解 2.代入已知量和未知量 活动一 找方法 2H2O 2H2↑+ O2↑ 通电 2×18 2×2 18kg x X= 36 = 2kg 4×18kg 答：生成氢气的质量为2千克。 解：设生成氢气的质量为x 18kg x 36 4 = 试一试 尝试性练习 工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为： 如果加工一个铝锅需要1.08kg铝，至少需要电解多少多少千克的氧化铝（Al2O3 ）才能制成这个铝锅？ （相对原子质量：Al-27 O-16） 通电 2Al2O3 ==== 4Al+3O2↑ 解题过程 解：设需要氧化铝的质量为x 2Al2O3 == 4Al +3O2↑ 2(27×2+16×3) 4×27 204 108 x 1.08kg = x = x=2.04kg 答：需要氧化铝的质量为2.04kg 204 x 108 1.08kg 204×1.08kg 108 通电 解：设未知量x 写出化学方程式 找出已知量和未知量之间的质量关系代入已知量和未知量 列正比例式求解 写出简明答案 解 设 方 关 比 算 答 活动二 归纳解题步骤 小诊所 下面是某同学做的根据化学方程式的计算题，请你会会诊，指出他的错误。 题目：计算48g镁带在氧气中完全燃烧，能生成多少克氧化镁？ 解：设生成氧化镁的质量为xg Mg+O2 ==== MgO 24 40 48 xg 24 48 40 xg 48×40 x= = 80 24 答：生成氧化镁80g。 点燃 = 解：设生成氧化镁的质量为x 2Mg + O2 2MgO 48 80 48 g x 48 48g 80 x 48g×80 x = = 80 g 48 答：生成氧化镁80g。 点燃 = 1、化学方程式必须写正确，配平要正确。 2、准确计算已知量与未知量的相对分子质量的总和 即：相对分子质量×化学计量数，并写在相应物质的正下方。 3、解、设未知数时不要写单位，设某某物质的质量为x；数字有单位的，列比例式时一定要带着单位，在计算过程中，能约掉的就约掉，约不掉的就保留着；单位要统一。 4、计算时可以先约分再计算 5、要仔细检查过程和结果，要按题目要求保留有效数字，解题步骤要完整规范。 特别提醒 活动三 强化计算的基本步骤和格式 已知锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 （Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑） 。现有13g锌与足量的稀硫酸反应，能生成氢气多少克？ 解：设生成氢气的质量为x. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 13g x 13g x 65 2 = x = 65 = 0.4g 13g×2 答：生成氢气0.4克。 根据化学方程式计算的基本思路和步骤： 我的收获 （1）解：设未知量为x （2）写出相关的化学方程式 （3）找出已知量和未知量之间的质量比关系，并将已知量和未知量写在对应位置上。 （4）列出正比例式，求解。 （5）检验后简明写出答案。 挑战自我 把6.5g锌粒放入100g稀硫酸溶液中，恰好完全反应。锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） （1）反应后生成氢气多少克？ （2）参加反应的稀硫酸的溶质质量分数？ （1）解：设生成氢气的质量为x. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 6.5g x 6.5g x 65 2 = x = 65 = 0.2g 6.5g×2 答：生成 ... ...
