第2节 物质的酸碱性

课件31张PPT。1.2 物质的酸碱性我们经常接触的物质中，有的具有酸性有的具有碱性。 请你说说下列物质，哪些具有酸性，哪些具有碱性？ 食醋、胃液、柠檬、石灰水、肥皂、牛奶……思考： 食醋、胃液、柠檬是不同的物质，为什么他们都具有酸性？ 思考：怎么样的物质叫做酸？食醋：醋酸 胃液：盐酸 柠檬：柠檬酸思考：实验室中哪些物质具有酸性？盐酸、硫酸、硝酸、磷酸等一、什么是酸？H+ 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 电离： 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。 1、概念水 HCl H+ + Cl- 自由移动的离子 电离： H+ + SO42- 自由移动的离子 H+ + NO3- 自由移动的离子 2、电离方程式的书写： ①遵循质量守恒定律 ②遵循电荷守恒 酸 nH+ + 酸根离子 水 HCl H+ + Cl- 电离： H+ + SO42- 水 H3PO4 H+ + PO43- 2 3 酸根离子 NH4HCO3呢？H3PO4呢？ 3.酸的溶液 酸性溶液 或能使石蕊变红的溶液 ②显酸性的溶液不一定属于酸的溶液 ①酸的溶液显酸性 K、H+、SO42- 4.常见的酸及分类： HCl 、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、醋酸等 强酸 弱酸 中强酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、醋酸等HCl 、H2S、HF等 HNO3（硝酸）H2SO4（硫酸）H3PO4（磷酸）1.常见的碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、Cu(OH)2、NH3·H2O等 电离时，生成的阴离子全部是OH-的 化合物 二、什么是碱？KOH = NaOH = Ca(OH)2 = Ba(OH)2 = Cu(OH)2 = K+ + OH- Na+ + OH- Ca2+ + OH- 2 Ba2+ + OH- 2 Cu2+ + OH- 2 OH- NH3·H2O = NH4+ + OH- 2 判断：MgOHCl 与Cu2(OH)2CO3 属于碱吗？ 碱 金属离子或 铵根离子 + OH- 2.碱的分类： Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O等 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等 Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH等 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等 2019/1/1酸性和碱性的物质并不一定具有特殊的气味或颜色。 但有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。紫色紫色蓝色蓝色紫蓝酸碱指示剂石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色阅读P8自制酸碱指示剂五、自制酸碱指示剂1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。月季菊花丝瓜一串红2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？溶液酸碱性的强弱程度石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强，如图1-14 所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害，如图1-15 所示。为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸 碱性的强弱。 pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。pH测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH 试纸，。这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色用p H试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。测定的方法是:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液， 滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。注意点：1、试纸不可直接伸入溶液 2、测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。你能得出什么结论？ _____ pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测 ... ...