6.1.4化学电池 课件(共22张PPT)2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(课件网) 第一节 化学反应与能量变化 (第4课时) 化学电池 第六章 化学反应与能量 通过阅读课本38-39页 1.认识化学电源的分类及特点。 2.了解一次电池、二次电池和燃料电池。 3.了解充电电池在充电和放电时，能量是如何转化的。 【学习目标】 【重难点】 电极方程式的书写 普通干电池 手机电池 钮扣电池 笔记本电脑 专用电池 摄像机 专用电池 “神六”用 太阳能电池 生活中的电池 导 一次电池 二次电池 氢氧燃料电池等 放电后不可再充电的电池 一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做干电池。 连续将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池 又称可充电电池/蓄电池；一类放电后可以充电、反复使用的电池。 化学电源 化学电源：将化学能变为电能的装置 原电池是化学电源的雏形，常分为如下三类： 燃料电池 普通锌锰干电池 碱性锌锰电池 锌银纽扣电池 铅酸蓄电池 锂离子电池 镍氢电池 负 极：Zn - 2e－ ＝ Zn2+ 正 极：2NH4+ + 2e－+2MnO2＝ Mn2O3+ 2NH3↑＋ H2O 总反应：Zn + 2NH4+ + 2MnO2＝Zn2++ Mn2O3+ 2NH3↑+ H2O 优点： 制作简单、价格便宜 缺点： 放电时间短，电压下降快 一、一次电池 (1) 普通锌锰干电池 电极反应活性物质 负极：Zn 正极：MnO2 电极材料 负极：Zn 正极：石墨棒 离子导体 NH4Cl和ZnCl2混合物 0 +4 +2 +3 锌-锰干电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，锌外壳变薄，最后内部的糊状电解质泄露出来，对电器腐蚀。 为了防止泄露，给外壳套上金属筒或塑料筒，制成防漏电池。 为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质 换成湿的 ，制成了 电池。 为什么锌锰干电池放置过久会失效？ NH4Cl KOH 碱性锌锰 思考 碱性电池 电解液: 酸性 NH4Cl→碱性KOH（离子导电性更好） 负极：锌片→锌粉（反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高） 优点：能量储存时间有所提高，不易泄露 应用：个人音响、照相机等地首选电源。 （2）碱性锌锰干电池 电解液：KOH 负极（Zn）： 正极（C）： 总反应： Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2 2MnO2 + 2H2O + 2 e- = 2MnO(OH) + 2OH- Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO(OH) 0 +4 +2 +3 (2)碱性锌锰干电池 充电电池：氧化还原反应在充电时可以逆向进行。 手机专用电池 摄像机专用电池 笔记本电脑专用电池 化学能 放电 充电 电能 二、二次电池 (可充电、反复使用) (1)铅蓄电池 正极材料：PbO2 负极材料：Pb 电解液： H2SO4 负极： 正极： 总反应： Pb + SO42- — 2e- ＝PbSO4 PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 放电 充电 （难溶于水） 放电：化学能转化为电能 +4 0 +2 铅蓄电池优点: 电压稳定 使用方便 安全可靠 价格低廉 充电：电能转化为化学能 放电: 后5分钟 完成导学提纲的深入学习和迁移应用； 存在的疑问写在【我有问题要问】 前8分钟 阅读课本第38-39页，回答下列问题： 1. 电动车、手机的电池属于一次电源还是二次电源？ 2. 可充电电池的反应是可逆反应吗？ 3. 充电电池在充电和放电时，能量是如何转化的？ 4. 燃料电池中能量是如何转化的？ (1) 理论上任何氧化还原反应都可设计成原电池 (　　) (2) 原电池中负极上发生氧化反应 (　　) (3) 原电池中正极材料一定发生还原反应 (　　) (4) 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细(　　) (5) 氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能(　　) (6) 充电电池可以无限制地反复充电、放电(　　) (7) 氢氧燃料电池比氢气直接燃烧发电能量利用率高(　 ） × × × √ 判断正误 × √ × (2)镍镉充电电池 负极： 正极： 电解质： 优缺点： 应用： Cd NiO(OH) KOH 可重复使用500次以上，体积小； 但镉有致癌作用，需要回收 用于收录机、无线对讲 ... ...