河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课时限时检测：第7章 第1节化学反应速率（含2014年模拟题，含答案解析）

课时限时检测(二十)　化学反应速率 (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分) 1．(2014·韶关调研)在N2＋3H22NH3的反应中，在5 s内N2的浓度由6 mol/L减至2 mol/L。则NH3的平均反应速率是(　　) A．2.4 mol/(L·s)　　　　 B．1.6 mol/(L·s) C．0.8 mol/(L·s)　 D．0.08 mol/(L·s) 【解析】　v(N2)＝＝0.8 mol/(L·s)，v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.8 mol/(L·s)＝1.6 mol/(L·s)。 【答案】　B 2．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　) A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 【解析】　本题主要考查反应速率的计算。第8 min与第4 min时反应物浓度差Δc为10 μmol·L－1，Δt为4 min，所以在4 min～8 min间的平均反应速率为2.5 μmol·L－1·min－1，可以排除C、D两个选项；图中从0 min开始到8 min反应物浓度降低为原来的，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第16 min反应物浓度也应降低为第8 min时其浓度的，即由10 μmol·L－1降低到2.5 μmol·L－1，因此推测第16 min时反应物的浓度为 2.5 μmol·L－1，所以可以排除A选项而选B选项。 【答案】　B 3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)??H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.04 mol·L－1时，所需时间为(　　) A．等于15 s　 B．大于15 s C．小于15 s　 D．等于10 s 【解析】　化学反应速率与物质的浓度有关，浓度越大，反应速率越快。题干中随反应的进行，物质的浓度逐渐降低，当由0.1 mol·L－1降至0.07 mol·L－1时，需15 s，则由0.07 mol·L－1降至0.04 mol·L－1时，所需时间肯定大于15 s。 【答案】　B 4．(2014·赣州质检)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是(　　) A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸 B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强 C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙 D．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸 【解析】　温度高，反应速率提高；压强是通过改变气体的浓度来改变化学反应速率的，而该反应为固体碳酸钙与液体盐酸的反应，反应物中没有气体，故改变压强对该反应的速率几乎没有影响；粉末状态的固体表面积大，反应速率快；尽管强调了稀硫酸与原盐酸中的H＋浓度相同，但硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶，覆盖在碳酸钙表面，从而使碳酸钙与H＋的接触面积减小，导致反应速率变慢。 【答案】　B 5．对于反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是(　　) (0～t1：v(正)＝v(逆)；t1时改变条件，t2时重新建立平衡) A．增加氧气的浓度　 B．增大压强 C．升高温度　 D．加入催化剂 【解析】　升高温度，v正、v逆均增大。 【答案】　C 6．(2014·黄冈中学高三第二次联考)随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应2NO(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　) A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D．570K时及时抽走CO2 ... ...