课时限时检测(二十四) 水的电离和溶液的酸碱性 (时间：60分钟 分值：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分) 1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是( ) A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化硫气体 D．向水中加入氯化钾晶体 【解析】 A项钠与水电离出的H＋反应，促进水的电离，但溶液呈碱性；B项将水加热煮沸，促进水的电离，但溶液仍呈中性；C项SO2与水生成H2SO3，抑制水的电离，且呈酸性；D项加入KCl晶体，对水的电离没有影响。 【答案】 C 2．下列说法中正确的是( ) A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性 D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 【解析】 水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；醋酸中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)＝10－9 mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，B正确；C选项不知温度，错误；100 ℃时，Kw＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。 【答案】 B 3．(2014·江西南昌一模)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结正确的是(均在常温下)( ) ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低 ②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1 ③在pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝3的盐酸中，水的电离程度相同 ④常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大 A．①②③④ B．③ C．①② D．④ 【解析】 ①c(OH－)浓度增大；②c(H＋)之比为1∶10；③c(H＋)浓度相同，对水电离的抑制程度相同，正确；④Kw只随温度改变而改变，错误。 【答案】 B 4．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 【解析】 25 ℃时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14得，由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，即选项A正确。 【答案】 A 5．下列叙述正确的是( ) A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0 D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 【解析】 A项，醋酸溶液稀释后，c(H＋)的浓度减小pH增大；B项，酚酞溶液显无色，溶液可呈酸性，也可以呈中性或弱碱性；C项，1.0×10－8 mol/L的盐酸溶液中要考虑水电离产生的c(H＋)，pH仍小于7；D项，根据中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O，盐酸中的n(H＋)刚好等于NaOH溶液中的n(OH－)。 【答案】 D 6．(2014·北京市海淀区高三第一学期期末练习)向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是( ) A．在M点， ... ...
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