金丽衢十二校2022学年高三第二次联考 化学参考答案及评分标准 一、选择题（每个3分） 1 2 3 4 5 6 8 D D C B A D B C 9 10 11 12 13 14 15 16 B C A A c A D B 二、非选择题 17.(1)平面三角形(1分)p杂化(1分) B(OHD3结合了水电离出的OH,从而释放 出H(2分) (2)BD(2分)（选对一个给1） (3)LaB6(2分)24(2分) 18.(1)Na2SO3;Na2S04(2分，写对一个得1分)： (2)H、N、O、S（1分)，NH2SO3H(1分，比例正确即可) (3)2NH2SO3H△$02个+SO3+N2↑+2H2↑+H20(2分，反应条件不要求，配平错扣1分， 物质写错不给分) (4)NHSO3H+H2O=NH4HSO4（2分，NH4HS04化学式写错不给分) (5)气体通过足量灼热的Cu0粉末，粉末变紫红色，生成能使CSO4变蓝的液体则有 2(1分)： 用集气瓶将剩余气体收集并冷却，再将燃着的g条伸入该集气瓶，镁条燃烧，生 成淡黄色固体。（该固体溶于水后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）则证明 有N2。(1分)。 19.(10分) (1)①低温(1分)；②Kp1/K2(1分) (2)①CHOH(1分)： ②250℃以后，以反应ⅱ为主，反应吸热，升高温度，平衡正向移动，转化率升高(1分)。 ③1/104(2分，列出计算式即可得2分) (3)①BD(2分，选对1个得1分) 12 +H 卧 c0:c0+ 2 ② 4 00柳细（2分，先升后降1分，位置比C02H2(1:3)高1分)； 化学参考答案第1页（共2页) 20.(10分) (1)①引流(1分)；②b(1分)： (2)BD(2分) (3)①萃取剂（溶剂）(1分，答溶剂也给分)；②溶剂可循环使用，使用量减少；生 成物溶于THF被分离，可提高转化率（1分，答对1点即可得1分)。 (4)ebac(2分，错两个扣1分，错3个及以上不得分) (5)AC(2分) 21.(12分) (1)酮羰基（答羰基也给分)(1分)；(2)C1 CHC1(2分) (2)AD(2分，选对一个得1分，选错不得分) (3) H HCL (2分，HC1漏写不得分) OHOH O NaOH(ag),△ COONa OHOH (4) (3分，每步1分，若少碳只扣1次分，不重复扣分，K写分子式扣1分) 文9 (2分，写对1个不得分，写对2个得1分，写对3个得2分；其他答案合理即给分) 化学参考答案第2页（共2页)绝密★考试结束前 金丽衢十二校2022学年高三第二次联考 化学试题 考生注意： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1Li7Be9B11C12N14016Na23Mg24 A127 Si28 S32 C135.5 K39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu64 Ag 108 Ba 137 选择题部分（共48分） 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质中常作耐高温材料的碱性氧化物是 A.K20 B.SiO2 C.Al2O3 D.MgO 2.Na2SiO,应用广泛，下列说法不正确的是 A.Si元素位于周期表p区 B.Na2SiO3属于强电解质 C.Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃 D.存放Na2SiO3溶液的试剂瓶可以用玻璃塞 3.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子：1o0 B.基态钠离子的电子排布式：1s22s22p3s C.SO2的VSEPR模型为平面三角形 D.aCI的形成过程：Na+.:→Na[&g:] 4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.Na2O2和C02反应产生氧气，可用作供氧剂 B,浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂 C.C1O2有强氧化性，可用作自来水消毒剂 D.不锈钢强度大，耐磨抗腐蚀，可用于制造列车车体 5,下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A.Li与O2反应产生黄色火焰，生成Li202 B.施肥时碳酸氢铵应避免与草木灰混合使用 C.SO2具有还原性，可作为食品中的抗氧化剂 D.工业上可用FeCl,溶液腐蚀覆铜板上的铜 化学试题卷第1页（共8页)】 6.关于反应2Fe(C0)5+7N2O4一2Fe02+14N0+10C02,下列说法正确的是 A.N2O4发生氧化反应 B.生成1molC02,转移2mol电子 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：7 D.FeO2可以和Fe反应生成Fe2O, 7.下列反应的离子方程式正确的是 ... ...
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