河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课时限时检测：选修3 第2节分子结构与性质（含2014年模拟题，含答案解析）

课时限时检测(三十八)　分子结构与性质 (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本大题共5小题，每小题8分，共40分) 1．(2014·南昌模拟)CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　) A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为正四面体形 C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D．CH与OH－形成的化合物中含有离子键 【解析】　A项，CH为8e－，—CH3为9e－，CH为10e－；B项，三者为三角锥形；C项，CH中C的价层电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。 【答案】　C 2．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　) A．AB2分子的空间构型为“V”形 B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低 D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 【解析】　AB2的键角不是180°，不对称，为V形，是极性分子。 【答案】　B 3．图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是(　　) A．CF4　 B．CH4　 C．NH　 D．H2O 【解析】　能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求某分子或离子是正四面体结构且能形成氢键，只有C项符合题意。 【答案】　C 4．(2013·四川高考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　) A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中，σ键与π键的数目之比是2∶1 【解析】　根据所给信息和原子的结构推断出具体的元素，然后根据具体的元素及其化合物性质进行解答。 因为原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素，故W、X的最外层电子数分别为4和3，结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，则X为Al元素，Z为Cl元素，Y为Si、P、S三种元素中的一种。A.若Y为Si元素，则电负性Cl>C>Si。B.因为C元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径X>Y>Z>W。C.若Y为Si元素，SiCl4的空间构型为正四面体。D.CS2分子的结构式为S===C===S，一个分子中含有两个σ键和两个π键。 【答案】　C 5．(2012·上海高考)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是(　　) A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高 【解析】　本题考查化学键、分子构型。意在考查考生分子结构的知识。PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为NH键键能高，D项正确。 【答案】　C 二、非选择题(本大题共5小题，共60分) 6．(12分)(2012·浙江自选)(1)下列物质变化，只与范德华力有关的是_____。 A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇与丙酮混溶 D．溶于水 E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融 (2)下列物质中，只含有极性键的分子是_____，既含离子键又含共价键的化合物是_____；只存在σ键的分子是_____，同时存在σ键与π键的分子是_____。 A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E．C2H6 F．CaCl2 G．NH4Cl (3)第 ... ...