2.2 金属的化学性质（课件）

课件48张PPT。 第2节 金属的化学性质 在下列金属单质中用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。金属元素的中文名都带金字旁钯钡铂铬水银镭锂锰镍铯铊钛了解： 你知道金属的哪些化学性质吗？ 一、金属与氧气反应1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃烧?_____。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化?_____。 镁逐渐变黑你能描述一下它们的反应现象吗？ 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。 铜丝在空气中不能燃烧，发出红光，表面有一种黑色的固体生成。你还知道哪些金属跟氧气发生反应吗？1、铝在常温下与氧气发生反应生成一层致密的氧化铝保护膜。 4Al+3O2=2Al2O32、铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气所氧化而生锈。思考：为什么铝制品不能用钢刷来擦洗？结论： 大多数金属能与氧气发生反应生成氧化物。 1、金属+O2==金属氧化物生活常识：铝制品不能用钢刷擦洗， 还不能盛放酸性或碱性物质。 你知道其中的原因吗？Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3+ 2NaOH==2NaAlO2+ H2O 从而破坏了表面的保护膜，进而腐蚀铝。 将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：大量的气泡产生2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑是否所有的金属都能被酸腐蚀?不会的，如金、银很难被腐蚀。二、金属和酸的反应现象： 金属镁、锌溶解，有气泡产生，镁产生气泡速度比锌的快；铜片无变化。实验：镁条、锌粒、铜片分别 放入稀盐酸中镁锌铜 用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指。检验产生的气体实验：现象：气体燃烧，有轻微的响声结论：产生的气体为氢气Mg、Zn在盐酸中反应化学方程式Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑金属和酸的反应3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：_____。试验产生的气体。同1Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑4、跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是____。铜（实验室制氢气）是否所有的金属都能 被酸腐蚀？结论： 一些金属能与酸发生反应生成盐和氢气。 2、金属+酸==盐+ H2↑ 上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑单质化合物单质化合物像这类由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应+=+置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物A+BC=B+ACA+BC=C+AB比较：四种基本反应类型两种或两种以上两种或两种以上两种化合物一种单质和一种化合物一种一种两种新化合物一种新单质和一种新化合物 为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？ 为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？ 与金属的活泼程度（金属活动性）有关三、金属的活动性顺序比较铁与铜、铜与银的化学活动性（完成课本P43活动）1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈)铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。_____。铁丝的表面覆盖一层红色物质2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。_____。现象没有明显的变化Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu Cu+ FeSO4 ≠结论：金属活动性： Fe＞Cu3、在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈)铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。_____。铜丝的表面覆盖一层银白色物质4、在盛有硝酸铜的试管中，浸入一段洁净的银丝，过一会儿取出，观察有什么变化。_____。现象没有明显的变化结论：金属活动性： Cu＞AgCu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag Ag + Cu(NO3)2≠是否所有的金属都能 被酸腐蚀？ ... ...