【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（人教版）选修6课时作业：第3单元课题2 物质含量的测定（2份打包）

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 1．(2011·海南高考)用0.102 出卷网6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为(　　) A．22.30 mL　　　　　　B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 【解析】　由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面读数介于22.30～22.40之间，只有B项符合。21·cn·jy·com 【答案】　B 2．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是(　　)2·1·c·n·j·y A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色 B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色 C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色 D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8 【解析】　滴定终点的判断直接取决于指示剂的 出卷网选择。中学中和滴定的定量实验的指示剂及指示剂的变色范围有：甲基橙(3.1～4.4)，石蕊(5～8)，酚酞(8～10)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。即当滴有酚酞的醋酸用标准强碱NaOH滴定时，溶液由无色转变为红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。 【答案】　A 3．(2013·昆山高二检测)下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是(　　) A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1 B．100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 J21cnjy.com C．配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高 D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小 【解析】　选项A，常温下的温度大于0 ℃， 出卷网在压强和气体的物质的量一定时，温度越高测出的体积越大。选项B，CH3COOH是弱酸，电离需要吸热，测出的值应小于573 J。选项C，定容时仰视容量瓶的刻度线时，所加水的量增大，导致所配溶液浓度偏低。选项D，锥形瓶中是否有水对测定结果没有影响。 【答案】　A 4．如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是(　　) A B C D X浓度/mol·L－1 0.12 0.04 0.03 0.09 Y浓度/mol·L－1 0.04 0.12 0.09 0.03 【解析】　(1)10 mL盐酸与30 mL氢氧化钠混合后恰好中和，可知盐酸的浓度为氢氧化钠溶液的3倍，选项A、D合适。【来源：21·世纪·教育·网】 (2)加入氢氧化钠溶液20 mL时，混合液pH＝2代入 A.＝≠0.01， D.＝0.01 因此D选项正确。 【答案】　D 5．(2013·金华高二检测)用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是(　　) A．NaOH固体称量时间过长 B．盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗 C．用酚酞作指示剂 D．固体NaOH中含KOH杂质 【解析】　待测的NaOH溶 出卷网液浓度计算式为：c(NaOH)＝c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)，A项NaOH固体称量时间过长，会有部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，得到NaOH和Na2CO3的混合物，等质量的Na2CO3消耗的盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低。B项盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗，实际使盐酸变稀，这样会使消耗盐酸的体积变大，所以使测得的结果偏高。C项是正确操作。D中固体NaOH含有KOH时，会使消耗的盐酸变少，所以使测得结果偏低。　　21*cnjy*com 【答案】　B 6．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项(　　) 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 甲 D 酸 碱 酚酞 乙 　 【解析】　酸式滴定管( ... ...