化学·必修1(人教版) 第二节 富集在海水中的元素———氯 1．下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是( ) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 解析：氯气可以和绝大多数金属或非金属化合，在与可变价金属反应时，金属被氧化成高价态(如Fe→Fe3＋，Cu→Cu2＋)，而FeCl2中的铁是＋2价的低价态。 答案：D 2．下列物质中属于纯净物的是( ) A．盐酸 B．液氯 C．漂白粉 D．氯水 解析：液氯是液态的Cl2，氯水是Cl2的水溶液。 答案：B 3．(双选题)有关漂白粉的下列说法中，错误的是( ) A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放 D．漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO 解析：漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑，使漂白粉逐渐失效，故C项错误；与少量CO2反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，与过量CO2反应时才生成Ca(HCO3)2，故D项错误。 答案：CD 4．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( ) A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4 解析：Na＋已经最高价态了，不能被氧化了，故A、B两项均错误；溴离子会被氧化为溴单质的，亚铁离子会被氧化为铁离子，故C项正确；S已经是最高价，不能被氧化了，故D项错误。 答案：C 5．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的字母编码填入图下方相应的括号中。 A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．水 答案：B A C 6．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是( ) A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4 解析：氯气足量，则将SO、Br－、I－氧化成SO、I2、Br2。加热过程中I2升华，Br2挥发，只剩下NaCl、Na2SO4 ，故答案选A项。 答案：A 7．如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是( ) A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．稀盐酸 D．H2O 解析：关闭B阀，C处的红布条看不到明显现象，说明D瓶中的液体吸收了水蒸气，观察四个选项只有A项符合；打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，说明Cl2和水反应生成了HClO。 答案：A 8．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况： (1)向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_____，反应的离子方程式是 _____ _____。 (2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_____，反应的离子方程式是 _____ _____。 (3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是_____；然后又褪色，起作用的微粒是_____。 解析：(1)Fe2＋具有还原性，加入氯水后，氯水中主要溶质微粒Cl2将Fe2＋氧化，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (2)氯水中的Cl－与Ag＋发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (3)氯水中存在H＋，显酸性，使石蕊试液变红色；存在HClO，具漂白性，使红色又褪去。 答案：(1)Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)Cl－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)H＋ HClO 9．A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；C和A中的气体混合见光会爆炸；将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是： A．_____；B._____；C._____；D._____。 解析：A瓶中的气体是黄绿色，且A和C混合后见光爆炸，得知A是氯气，C为氢气，将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中瓶口 ... ...
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