【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）必修2专题2第2单元《化学反应中的热量》课时作业

1．下列对化学反应的认识错误的是(　　) A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 【解析】　化学反应的本质是旧键断裂、新键形成，A正确；同时旧物质消失，有新物质生成，B正确；从能量角度看，要么吸热，要么放热，但一定伴随能量变化，D正确；化学反应不一定有物质状态的变化，C错误。 【答案】　C 2．下列变化中属于吸热反应的是(　　) ①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①④　　　　　　　　 B．②③ C．①④⑤ D．②④ 【解析】　⑤是放热反应，②④是吸热反应，液态水汽化、浓硫酸稀释都不是化学反应。 【答案】　D 3．(2013·青岛高一检测)在一化学反应中，其产物的总能量为60 kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是(　　) A．80 kJ B．50 kJ C．30 kJ D．20 kJ 【解析】　放热反应中，生成物总能量小于反应物总能量，即该反应中反应物总能量大于60 kJ。 【答案】　A 4．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手揉搓就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是(　　) A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程 B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程 C．Na2SO4·10H2O和NH4NO3在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D．NH4NO3溶于水会吸收热量 【解析】　C项，不符合复分解反应发生的条件。 【答案】　C 5．下列对热化学方程式 H2(g)＋I2(g)===HI(g)　ΔH＝＋26 kJ·mol－1的叙述中正确的是(　　) A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量 C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量 D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量 【解析】　化学计量数的含义是指物质的量，故B项错误；ΔH＝＋26 kJ·mol－1涉及的相应物质的物质的量分别是H2(g)0.5 mol、I2(g)0.5 mol，由此判断C项正确。 【答案】　C 6．(2013·湖北黄冈中学质检)化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　) A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ的能量 C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 【解析】　从能量变化图上可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A、D项错误；断键时要吸收能量，B项错误，C项正确。 【答案】　C 7．(2013·福建莆田一中质检)反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量 C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol D．CO(g)与H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)具有的总能量 【解析】　由题图可知，CO(g)与H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)具有的总能量，故CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为放热反应，ΔH＝－41 kJ/mol，故D正确。 【答案】　D 8．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ·mol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.52 kJ·mol－1 【解析】　甲醇燃烧是一个放热反应，ΔH<0， ... ...