【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）必修2专题4第1单元《化学是认识和创造物质的科学》课时作业

1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 (　　) A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小 【解析】　金属的活动性越差，冶炼方法越简单，越易被人类开发利用。 【答案】　D 2．依据阿伦尼乌斯酸碱理论，下列物质属于酸的是(　　) A．CH3CHO　　　　　 B．NaHCO3 C．KHSO4 D．CH3COOH 【解析】　阿伦尼乌斯酸碱理论：电离出阳离子全部为H＋的化合物是酸。CH3CHO为乙醛，在水溶液中不电离；NaHCO3、KHSO4为盐。 【答案】　D 3．(双选)根据酸碱质子理论，下列物质可以认为是酸的是(　　) A．H2SO4 B．NaHSO4 C．NaOH D．CH3COONa 【解析】　能电离生成H＋的物质属于酸。 【答案】　AB 4．下列说法中不正确的是(　　) A．塑料、纤维、橡胶、蛋白质等高分子物质都可人工合成 B．造纸、制陶、冶金及酿酒等过程，肯定发生了化学变化 C．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D．化学家们可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料和分子机器等 【解析】　原子学说是英国科学家道尔顿提出。 【答案】　C 5．下列叙述中不正确的是(　　) A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 B．电解饱和食盐水时，阴极得到NaOH溶液和H2 C．电解饱和食盐水时，向两个电极附近滴加酚酞溶液，阳极附近溶液先变为红色 D．电解饱和食盐水时，Cl－移向阳极 【解析】　电解池阳极上阴离子失电子发生氧化反应，阴极上阳离子得电子发生还原反应，A项正确；电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，H＋放电，破坏了水的电离平衡，使阴极区OH－浓度增大，溶液显碱性，故B项正确，C项错误；阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，故溶液中Cl－向阳极移动，D项正确。 【答案】　C 6．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析中不正确的是(　　) A．(Ⅰ)，① B．(Ⅱ)，② C．(Ⅲ)，③ D．(Ⅳ)，④ 【解析】　掌握各种冶炼金属方法的原理是解答本题的关键。 (Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)发生的反应分别是： (Ⅰ)Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O； C＋2CuO2Cu＋CO2↑，符合①； (Ⅱ)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，符合③； (Ⅲ)2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr；符合③； (Ⅳ)先从光卤石中提取MgCl2，再电解MgCl2，MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，符合④。 【答案】　B 7．(2013·华东师大附中高一检测)下列关于金属的冶炼方法不正确的是(　　) A．热分解法适用于制备不活泼金属 B．热还原法常用的还原剂是C、H2、CO、Al等 C．熔融电解法适用于制备不活泼金属 D．水溶液中置换法适用于活泼金属制不活泼金属 【解析】　熔融电解法适用于制备活泼性强的金属，如Na、Mg、Al。 【答案】　C 8．(2013·南京高一质检)氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　) A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化 B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原为Fe，转移9 mol 电子 D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 【解析】　电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，A正确；湿法炼铜和火法炼铜都是把化合态的铜转变为游离态的铜，铜发生还原反应，B正确；Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，反应中1 mol Fe3O4被CO还原为Fe，转移8 mol电子，C错误；铝热反应放出大量热，使单质铁熔化，D正确。 【答案】　C 9． ... ...