【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）必修2综合检测2专题2 化学反应与能量转化

综合检测(二) 专题2　化学反应与能量转化 (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．(2013·江苏高考)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是(　　) A．甲醇　　　　　　　　 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气 【解析】　从燃料电池反应产物的角度分析。甲醇、天然气和液化石油气作为燃料电池的燃料使用均产生CO2，而氢气用作燃料电池的燃料，反应产物为H2O，不会对环境产生影响。 【答案】　D 2．(2013·江阴高一检测)下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是(　　) A．植物光合作用：太阳能→生物质能 B．电灯发光：电能→化学能 C．木柴烧饭：生物质能→热能 D．太阳能热水器：太阳能→热能 【解析】　B项，电灯发光是电能→光能和热能。 【答案】　B 3．(2013·广东汕头期中测试)已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是(　　) A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．CaCO3CaO＋CO2↑ C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O 【解析】　B项中是热能转化为化学能；C项中是电能转化为化学能；D项中是化学能转化为电能。 【答案】　A 4．对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)(反应放热)，下列叙述中正确的是(　　) A．反应过程中的能量关系可用如图表示 B．1 mol锌所具有的能量高于1 mol H2所具有的能量 C．若将该反应设计成原电池，则锌作正极 D．若将该反应设计成原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体的体积为11.2 L 【解析】　由于该反应是一个放热反应，依据能量守恒原理可知：反应物总能量高于生成物总能量，A项中图象与此相符，A项正确；反应物、生成物各有两种，无法确定B项是否正确；反应中锌作负极，C项不正确；D项中因未指明温度、压强等条件，气体体积不确定。 【答案】　A 5．下列化学变化为放热反应的是(　　) A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol C．形成化学键时，共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 【解析】　A项中的变化不是化学反应；B项中的反应是吸热反应；C项只给出形成化学键时放出能量的数值，没有给出断裂化学键时吸收能量的数值，无法判断反应是放热反应还是吸热反应；D项从题图中可看出该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应。 【答案】　D 6．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ 【解析】　该反应为放热反应，A项错误；反应热单位为kJ·mol－1，C、D不正确。 【答案】　B 7．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对该化学反应速率的表示正确的是(　　) A．用A表示的化学反应速率是0.4 mol·(L·min)－1 B．分别用B、C、D表示化学反应速率的比值是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1 D．在这2 min内，用B和C表示的化学反应速率的值都是逐渐减小的 【解析】　因A是固态物质，在反应中浓度不会改变，不能用浓度变化表示化学反应速率，A不正确；v＝求的是平均反应速率，C、D不正确。 【答案】　B 8．(2013·常州期末调研)在一定 ... ...