【金版学案】2014-2015学年高中化学 人教版选修4 同步课时检测：第一章 第一节 化学反应与能量的变化（2份，含详细解析）

化学·选修4(人教版) 第一节　化学反应与能量的变化 第1课时　化学反应与能量变化 某同学的亲戚从上海买回几包叫“一拉热”的食品，上层是冷糕点，下层有一根线，一拉动线头，过了一会儿，盒内糕点就热气腾腾。该同学对这一包装产生了兴趣，于是将盒子拆开，发现该产品是由上下两层构成的，盒子下层套内放置加温加热装置，在盒外侧有一根拉线，拉动该拉线，可使装置内一包白色固体和一小包水相遇，从而产生热量对食品进行加热，在几分钟内可使食品达到80°C。你能解释其中的原理，并设计实验检验该白色固体是什么吗？ ?水平测试 1．(2014·广州市培正中学高二期中)下列变化过程，属于放热反应的是(　　) ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释　④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧 A．②③④⑤　　　　 B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤ 解析：液态水变成水蒸气、浓H2SO4稀释、固体NaOH溶于水均为放热过程，酸碱中和反应、H2在Cl2中燃烧均为放热反应，故答案为C。 答案：C 2．下列说法正确的是(　　) A．反应条件是加热的反应都是吸热反应 B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 C．物质燃烧不一定是放热反应 D．放热的化学反应不需要加热都能发生 解析：从吸热反应和放热反应的概念可以看出，一个反应发生了，若周围环境的温度得以升高，这个反应就是放热反应；若周围环境的温度因此降低，这个反应就是吸热反应。不管反应放热，还是吸热，与反应起始的条件都没有关系。如：在空气中加热木炭，木炭就会发生燃烧，反应的结果是放出热量；而在CO2环境中加热木炭，二者反应生成CO，同时吸收热量，可见，A、D两项均错误。从燃烧的概念可知，燃烧是发光放热的剧烈的化学反应。即燃烧一定放热，因而C项错误。化学反应有两大变化，一是有新物质生成，二是伴随能量的变化；故B项正确。 答案：B 3．已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件相同)(　　) A．12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 答案：A 4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　) A．NH4Cl晶体受热分解 B．木炭燃烧 C．钠与水反应 D．酸碱中和反应 解析：木炭燃烧、钠与水反应、酸碱中和反应的过程都是放热的，因此根据能量守恒的原则，这三个过程的生成物能量都低于反应物，而NH4Cl受热分解需吸收能量，故选A。 答案：A 5．已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气时放出484 kJ热量。下列热化学方程式中正确的是(　　) A．H2O(g)===H2(g) ＋O2(g) ΔH ＝ ＋242 kJ·mol－1 B．2H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝ －484 kJ·mol－1 C．H2O(g) ＋O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝ ＋242 kJ·mol－1 D．2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH ＝ ＋484 kJ·mol－1 解析：正反应放热，逆反应一定吸热，再考虑水的状态为气态，答案应选A。 答案：A 6．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _____。 (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为_____。 (3)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____。 解析：(1)首先写出CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)，然后计算，n(CH3OH)＝，所以1 mol CH3OH燃烧 ... ...