【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）选修3课时作业：专题3第2单元 离子键+离子晶体

1．下列热化学方程式中ΔH的绝对值能直接表示氯化钠晶格能的是(　　) A．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)　ΔH B．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(g)　ΔH C．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH D．2Na＋(g)＋Cl2(g)===2NaCl(g)　ΔH 【解析】　A中是气态原子，B中NaCl(g)不是晶体，D中NaCl(g)不是晶体，也不是1 mol晶体，三选项均不符合晶格能的定义，C与晶格能的定义符合。 【答案】　C 2．下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是(　　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c　　　　　　　　B．a和f C．d和g D．b和g 【解析】　由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。 【答案】　BD 3．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是(　　) 物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 2 键长/10－10m 2.31 3.18 2.10 A.①＞②＞③ B．③＞①＞② C．③＞②＞① D．②＞①＞③ 【解析】　离子化合物的熔点与离子键强弱有关，而离子键的强弱可由电荷数多少和离子半径大小进行判断。离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，离子化合物熔点越高。故可判断答案为B项。 【答案】　B 4．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是(　　) ①固态时不导电，熔融状态导电　②能溶于水，其水溶液导电　③低熔点　④较高沸点　⑤易升华 A．①②③ B．①②④ C．①④⑤ D．②③④ 【解析】　卤素与碱金属形成的化合物为典型的离子化合物，具备离子晶体的性质。 【答案】　B 5．下列说法正确的是(　　) A．离子晶体中一定都含有金属离子 B．离子晶体中，每个阳离子吸引一定数目的阴离子，每个阴离子也吸引相同数目的阳离子 C．氯化钠晶体中，阴、阳离子个数比为1∶1 D．有阳离子的晶体一定是离子晶体 【解析】　离子晶体中NH4Cl中无金属离子。阴、阳离子吸引对方的数目比有的是1∶1，有的不是1∶1；金属晶体中也同离子晶体一样含有阳离子。 【答案】　C 6．萤石(CaF2)属于立方晶体，萤石晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋的数目为(　　) A．2 B．4 C．6 D．8 【解析】　据萤石的化学式CaF2可以推知，因为n(Ca2＋)∶n(F－)＝1∶2，而Ca2＋被8个F－包围，则F－周围最近距离的Ca2＋为4个。 【答案】　B 7．氯化铯晶胞(晶体中重复的结构单元)如下图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如下图乙所示，其中含有A、B、C三种微粒，则该晶体中A、B、C微粒的个数比为 (　　) A．8∶6∶1 B．4∶3∶1 C．1 ∶6∶1 D．1∶3∶1 【解析】　A的个数为8×＝1，B的个数为6×＝3，C的个数为1。 【答案】　D 8．A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电，试回答下列问题： (1)A、B的元素符号分别是_____、_____。 (2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程： _____。 (3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_____个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为 _____。 (4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点_____(填“高”或“低”)，其判断的理由是 _____ _____。 【解析】　若A原子最外层有1个电子，则B原子最外层有3个电子。由于A、B均为短周期元素，原子序数A>B，经讨论A只能可能是钠，B为硼，但A、B形成的化合物是中学化学常见化合物，故上述假设不符合题意。 若A原子最外层有2个电子，则B原子最外层有6个电子。根据题意，经讨论知，只有A为镁，B为氧符合题 ... ...