【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）选修3综合检测（二）专题3 微粒间作用力与物质性质

综合检测(二) 专题3　微粒间作用力与物质性质 (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是(　　) A．金刚砂　　　　　　B．金刚石 C．单晶硅 D．二氧化碳 【解析】　只有金刚石和单晶硅为单质，C为第2周期，Si为第3周期。 【答案】　C 2．下列式子中，真实表示物质分子组成的是(　　) A．H2SO4 B．NH4Cl C．SiO2 D．C 【解析】　分子晶体的分子式表示分子的真实组成，因此答案为A。 【答案】　A 3．下列化合物中只含有一个π键的是(　　) A．C2H2 B．H2O2 C．CH2===CH2 D．HCl 【解析】　两原子间形成的共价单键必定是σ键；形成的共价双键中有一个σ键和一个π键；形成的共价叁键中有一个σ键和两个π键，四组选项的化合物中的化学键用短线表示出来为：A项：H—C≡C—H；B项：H—O—O—H；C项：CHHCHH；D项，H—Cl。 【答案】　C 4．下列叙述与分子间作用力无关的是 (　　) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易于汽化 C．氟、氯、溴碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 【解析】　一般地，由分子构成的物质，其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关系。只有D选项中的NaCl不是分子晶体，而是离子晶体，不存在小分子，其物理性质与分子间作用力无关。 【答案】　D 5．下列物质熔点的比较正确的是(　　) A．F2＞Cl2＞Br2 B．H2Se＞H2S＞H2O C．S＞NaCl＞金刚石 D．金刚石＞NaCl＞Na＞O2 【解析】　A项，组成和结构相似的分子晶体相对分子质量越大，熔点越高，故A错。B项，水分子之间存在氢键，故熔点反常。C项，一般情况下晶体的熔点高低有如下规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体熔沸点差别很大，故C错而D项正确。 【答案】　D 6．下列说法中正确的是(　　) A．乙烯中碳碳双键键能是乙烷中碳碳单键键能的2倍 B．氮气分子中氮原子之间有1个σ键和2个π键 C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：晶格能、键能、范德华力、氢键 D．NH中4个N—H键的成键方式完全相同 【解析】　A项乙烯中的碳碳双键中一个是σ键，一个是π键，键能不是σ键的两倍；C项中的范德华力和氢键不是化学键，不能用来衡量化学键的强弱；D项中4个N—H键，其中一个为配位键。 【答案】　B 7．有关晶体的下列说法中正确的是(　　) A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强， 熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 【解析】　分子晶体中分子间作用力越大，则分子晶体的熔沸点越高，分子内共价键键能越大，则分子越稳定；冰中水分子间存在氢键；冰融化时断裂了氢键共价键未发生变化；NaCl中Na＋、Cl－之间存在离子键，NaCl熔化成Na＋、Cl－时一定破坏了离子键。 【答案】　B 8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　) A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，与每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 【解析】　金刚石———每个碳原子与4个碳原子紧邻，由5个碳原子形成正四面体结构单元。由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子，不在同一平面上。NaCl———每个Na＋紧邻6个Cl－，每个Cl－紧邻6个Na＋，每个Na＋与12个Na＋等距离相邻；氯化铯———每个Cs＋紧邻8个Cl－，每个Cl－紧邻8个Cs＋；干冰———每个CO2分子紧邻12个CO2分子。 【答案】　B 9．下列叙述错误的是(　　) A．可燃冰晶体中(8CH4·46H2O)CH4与H2O分子之间以及H2O ... ...