【金版学案】2014-2015学年高中化学 鲁科版选修4 第三章 物质在水溶液中的行为本章概述+本章知识整合（3份）

离子 使用的试剂 反应现象 有关的离子方程式 Cl－ AgNO3溶液，稀硝酸 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Br－ ①AgNO3溶液、稀硝酸 ②氯水、CCl4 ①加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 ②加入氯水后振荡，再滴入CCl4少许，CCl4呈现橙红色 ①Ag＋＋Br－===AgBr↓ ②Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 I－ ①AgNO3溶液、稀硝酸 ②氯水、淀粉溶液 ①加入AgNO3溶液，产生黄色溶液，该沉淀不溶于稀硝酸 ②加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝 ①Ag＋＋I－===AgI↓ ②Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 OH－ ①酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ②甲基橙 ①酚酞变红 ②石蕊变蓝 ③甲基橙变黄 CO CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水 加入CaCl2溶液有白色深沉淀生成，再加盐酸沉淀溶解，生成无色无味的气体，该气体使澄清石灰水变浑浊 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O HCO CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水 加入CaCl2溶液无白色沉淀生成，再加入盐酸，生成无色无味气体，该气体使澄清石灰水变浑浊 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O SO BaCl2溶液、盐酸 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，放出无色、有刺激性气味的气体 Ba2＋＋SO===BaSO3↓ BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O SO BaCl2溶液、稀盐酸 先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 化学·选修/化学反应原理(鲁科版) 本章概述 本章以物质在水溶液中的行为为主线，主要介绍了水的电离及电解质在水溶液中的存在形态，溶液的酸碱性与pH，弱电解质的电离平衡及盐类的水解，沉淀溶解平衡，离子反应发生的条件及应用等内容。 1.深化挖掘概念的内涵和外延，利用抽象、推理的方法掌握本章的有关概念。 2.对化学平衡、电离平衡、水解平衡的特点进行对比。 3.利用归纳与总结的方法对盐类水解规律进行探究。 化学·选修/化学反应原理(鲁科版)