【金版学案】2014-2015学年高中化学 鲁科版选修4 章末过关检测：第三章 物质在水溶液中的行为（含详细解析）

化学·选修/化学反应原理(鲁科版) 章末过关检测卷(三) 第3章　物质在水溶液中的行为 (测试时间：90分钟　评价分值：100分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　) A．水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25℃时，任何稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 D．Kw随温度升高而增大 解析：25℃时，水中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，A中没有指明温度，故A项不正确；根据有关水的离子积概念，可知B、C、D三项正确。 答案：A 2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析：MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A项错误。明矾溶于水产生Al(OH)3胶体的离子反应为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故B项错误。Na2O2 溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故C项错误。Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应飞离子反应为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故D项正确。 答案： D 3．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 解析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故A项错误。硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B项错误。根据质子守恒得c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)，故C项正确。氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D项错误。 答案： C 4．在由水电离出的[H＋]＝10－14 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．K＋、Fe2＋、SO、MnO B．Na＋、Cl－、NO、SO C．Al3＋、NH、Cl－、SO D．Na＋、[Al(OH)4]－、Br－、Cl－ 解析：水电离出的[H＋]＝10－14 mol·L－1的溶液可能呈酸性(有大量H＋)，也可能呈碱性(有大量OH－)。A项中：MnO具有强氧化性，能把具有还原性的Fe2＋和SO氧化而不能共存；B项中：各离子与H＋或OH－都能大量共存；C项中：Al3＋、NH与OH－能反应，分别生成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O；D项中：[Al(OH)4]－与H＋、H2O生成Al(OH)3沉淀；综上所述，应选B项。 答案：B 5．甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则下列叙述正确的是(　　) A．甲、乙两溶液的[H＋]之比为400∶1 B．甲、乙两溶液均呈酸性 C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较 解析：甲、乙两溶液中[H＋]之比为(1×10－6 mol·L－1)∶(1×10－2 mol·L－1)＝1∶104，故A项错。未指明溶液的温度，Kw值未确定，pH<7的溶液不一定呈酸性，故B项错。若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中[H＋]较小，H2O的电离被抑制程度小，电离程度大，乙中[H＋]较大，H2O的电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中[H＋]较小，H2O的电离程度小，乙中[H＋]较大，H2O的电离程度较大；综合上述分析可知，C项错，D项对。 答案：D 6．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的[H＋]由大到小的顺序是(　　) ①NaHSO4　　②NaHCO3　　③Na2CO ... ...