【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）选修4专题综合检测2专题2 化学反应与化学平衡

专题综合检测(二) (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分) 1．已知：CaCO3(s)??CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0，ΔS>0，则该反应能自发进行的条件是(　　) A．低温 B．高温 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 【解析】　ΔH－TΔS<0时反应能自发进行，因ΔH>0，ΔS>0则在高温下ΔH－TΔS可能小于零。 【答案】　B 2．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是 (　　) A．v(Fe)＝0.05 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝0.1 mol/(L·min) C．v(H2SO4)＝0.05 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝0.1 mol/(L·min) 【解析】　铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不用铁粉表示化学反应速率，A错误；铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)＝0.1 mol/L÷2 min＝0.05 mol/(L·min)，v(FeSO4)＝0.05 mol/(L·min)，B、D项错。 【答案】　C 3．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是(　　) A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的结合经济效益 【解析】　化学反应速率研究的是化学反应进行的快慢，化学平衡理论研究的是化学反应的限度，即最大转化率。故A、B、D正确，C错误。 【答案】　C 4．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0 下列说法不正确的是(　　) A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．反应达平衡后，CO的反应速率保持不变 C．使用高效催化剂可有效提高正、逆反应速率 D．单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为2∶1时，反应达到平衡 【答案】　A 5．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(ΔH<0表示放热)(　　) A．N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH<0 B．N2(g)＋O2(g)??2NO(g)　ΔH<0 C．C(s)＋2H2O(g)??CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>0 D．2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH<0 【解析】　据题意可知正反应为吸热反应(即ΔH>0)，又是气体体积增大的反应，只有C项反应符合条件。 【答案】　C 6．(2012·南平高二期中)某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)??2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是(　　) A．混合气体的颜色不再改变 B．混合气体的压强不再改变 C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键 D．混合气体的密度不再改变 【解析】　此反应前后气体分子数目相等，所以压强恒不变，B错；C项表示的化学反应同向，不能做为判定依据；密度ρ＝，气体的总质量和气体的体积是一个定值，所以混合气体的密度总不变，D错误。 【答案】　A 7．(2011·海南高考)(双选)对于可逆反应H2(g)＋I2(g)??2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(　　) A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等 【解析】　A项，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率都是正反应速率，二者间的比为1∶2；C项，正、逆反应速率的比值在开始时最大，达到平衡时为1∶1，在整个过程中是变化的。 【答案】　BD 8．(2012·漳州高二期中)在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)??zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol·L－1，下列判断正确的是(　　) A ... ...