【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（鲁科版）选修 化学反应原理 课件：第3章 第1节 水溶液

课件72张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束水的电离和KW 可逆 [H＋][OH－] 1.0×10－14 mol2·L－2 吸热 增大 温度 1．在纯水中存在KW，在其他的水溶液中是否也存在KW? 【提示】　任何一种稀的水溶液中都存在KW。电解质在水溶液中的存在形态 完全电离部分电离强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水不可逆 可逆 溶剂 2．BaSO4、CaCO3等难溶物是强电解质吗？ 【提示】　BaSO4、CaCO3等难溶盐溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质。电解质的强弱与物质的溶解性无关，而是取决于该电解质是否完全电离。 水的电离及其影响因素 【问题导思】　 ①在稀盐酸中存在OH－吗？25 ℃时稀盐酸中的KW是多少？ ②将水加热，KW、[H＋]、[OH－]如何变化？强、弱电解质的判断和电离方程式的书写 【问题导思】　 ①CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？ ②NaHSO4和NaHCO3在水溶液中电离方程式有何区别？1．下列说法正确的是(　　) A．纯水不电离 B．在任何温度下，水的离子积都是1×10－14 mol2·L－2 C．水的电离程度很小，其主要存在形态是水分子 D．溶液的酸性越强，水的电离程度越大 【解析】　水的电离程度很小，主要以水分子的形态存在；溶液的酸性越强，水的电离程度越小。 【答案】　C2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H＋]>[OH－]的操作是(　　) A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体【解析】　加入的钠与水反应生成NaOH，使[H＋]<[OH－]，故A项错误；将水加热煮沸，水的电离平衡向右移动，但[H＋]＝[OH－]，故B项错误；通入二氧化碳气体生成碳酸，电离出的H＋抑制了水的电离，使[H＋]>[OH－]，故C项正确；加食盐晶体不影响水的电离平衡，故D项错误。 【答案】　C 3．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　) A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【解析】　判断强、弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B导电能力强，只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。D是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。 【答案】　B5．完成下列填空： (1)下列物质中属于强电解质的是_____，属于弱电解质的是_____，属于非电解质的是_____，既不是电解质也不是非电解质的是_____，属于溶于水能导电的非电解质的是_____。 选项：KOH，C12H22O11(蔗糖)，盐酸，H2，SO3，C2H5OH，NH3，HBr，H2CO3，H2O，CH3COOH，Ba(OH)2，(NH4)2CO3。(2)写出下列电解质的电离方程式： ①H2CO3：_____。 ②CH3COOH：_____。 ③KHCO3：_____。 ④CH3COONa：_____。课时作业（十三）课件65张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系 ><强强1．在某溶液中[H＋]为1×10－7mol·L－1，此溶液一定呈中性吗？ 【提示】　判断溶液酸碱性的标准是比较[H＋]与[OH－]的相对大小，而不是与1×10－7mol·L－1相比较，若[H＋]与[OH－]不相等，则[H＋]为1×10－7mol·L－1时溶液也不呈中性，如100 ℃时中性溶液中[H＋]约为1×10－6 mol·L－1。溶液的pH －lg[H＋] < > > < 2．能否用pH试纸测氯水的pH？为什么？ 【提示】　不能。因为氯水中含有的HClO具有漂白性，可将pH试纸漂白，应用酸度计测定。 溶液的酸碱性与pH 【问题导思】　 ①溶液呈酸碱性的根本原因是什么？ ②溶液的酸碱性，[H＋]与[OH－]的相对大小，pH(室温)之间有何关系？有关溶液pH的计算 【问题导思】　 ①进行pH计算时，为什么碱性溶液必须先求[OH－]再求[H＋]? ... ...