【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（鲁科版）选修 化学反应原理 课件：第3章 第3节 沉淀溶解平衡（共65张PPT）

课件65张PPT。教师用书独具演示●教学流程设计演示结束沉淀溶解平衡与溶度积 固体溶解 离子结合成难溶固体 动态 ＝ ≠ 离子浓度 固体的量 溶解 生成 转化 难溶 沉淀溶解 难溶电解质的性质 Ksp 温度 [Pb2＋][I－]2 难溶电解质在水中的溶解能力 大 强 1．沉淀溶解平衡式与该物质的电离方程式相同吗？ 【提示】　难溶电解质可以是强电解质(如BaSO4)，也可以是弱电解质[如Al(OH)3]，其沉淀溶解平衡是一个可逆过程；而属于强电解质的难溶物的电离方程式不是可逆的。沉淀溶解平衡的应用 浓度商Q 有沉淀 平衡状态 平衡状态 无 无沉淀 溶解 平衡状态 沉淀溶解平衡的移动 更难溶 差别越大 FeS MnS 5.0%Na2SO4 2．水垢的主要成分为什么是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3?沉淀溶解平衡的理解及影响因素 【问题导思】　 ①存在沉淀溶解平衡的难溶物都属于弱电解质吗？ ②升高温度、沉淀溶解平衡常数K值都增大吗？ 【提示】　①可以是强电解质(如BaSO4、AgCl等)也可以是弱电解质[如Al(OH)3等]。 ②化学平衡与沉淀溶解平衡既有吸热反应，也有放热反应，因此升高温度K值可能变大，也可能变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，因此升高温度K值均变大。沉淀溶解平衡的应用 【问题导思】　 ①沉淀溶解平衡在科学研究与生产生活实践中有哪些广泛的应用？ ②沉淀转化的实质是什么？ 【提示】　①能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化进行分析，并能解释一些生活问题。 ②沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。 　由于难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，因此可以通过改变条件使平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【解析】　本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项中反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项中沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。 【答案】　B2．向一定温度下的AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是(　　) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp增大 【解析】　在一定温度和指定溶剂条件下，难溶盐的溶解度和溶度积都是常数。 【答案】　B【解析】　热纯碱溶液的洗涤油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强，因而溶液的碱性越强，除油污的效果自然就强了；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理。 【答案】　A5．试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中； (2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中； (3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L－1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。 【答案】　(1)FeS(s)??Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入稀盐酸后，S2－＋2H＋===H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向溶解方向移动，故FeS溶解。课时作业（十七） ... ...