【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（鲁科版）必修二 综合检测：原子结构与元素周期律

综合检测(一) 第1章　原子结构与元素周期律 (时间：60分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分) 1．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是(　　) A.Ti和Ti原子中均含有22个质子 B.Ti和Ti为两种不同的钛单质 C．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质物理性质相同 D．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质化学性质不同 【解析】　Ti和Ti是钛元素的两种不同核素，质子数相同，中子数不同；分别由Ti和Ti组成的钛单质其化学性质相同，但物理性质不同。 【答案】　A 2．(2013·苏州高一质检)几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明(　　) A．可能是同一元素　　　　　 B．一定是同一元素 C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子数一定相等 【解析】　微粒可以是原子、离子、分子等，如Ne、H2O、NH3具有相同的核电荷数，不是同一元素，故B、C错误，如Na、Na＋核电荷数相等，核外电子数不等，所以D项错误。 【答案】　A 3．有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是(　　) A．a－b＝n＋m B．b－a＝n＋m C．原子序数：Y>X D．离子半径：Ym－Y，C错误；相同核外电子排布的离子，核电荷数越小，半径越大，Ym－>Xn＋，D错误。 【答案】　A 4．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是(　　) A．MgF2 B．CaCl2 C．K2S D．Na2O 【答案】　B 5．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(　　) A．化合价 B．原子半径 C．元素的金属性和非金属性 D．相对原子质量 【解析】　相对原子质量不呈现周期性变化。 【答案】　D 6．A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为(　　) ①x＋1　②x＋8　③x＋11　④x＋18　⑤x＋25　 ⑥x＋32 A．①②③④ B．①③⑥ C．①③⑤ D．②④⑥ 【解析】　若A、B为第2、3周期元素，其原子序数之差为1，即B元素的原子序数为x＋1；若A、B为第4、5周期元素，其原子序数之差为11，B元素的原子序数为x＋11；若A、B为第6、7周期元素，其原子序数之差为25，B元素的原子序数为x＋25。 【答案】　C 7．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是 (　　) A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素 B．周期表中的ⅡA族都是金属元素 C．周期表中的非金属元素都位于短周期 D．周期表中的0族元素都是非金属元素 【解析】　在金属与非金属的分界线左侧是金属元素(氢元素除外)，右侧全是非金属元素，则ⅡA族和过渡元素全是金属元素，而ⅦA族和0族元素全是非金属元素，其他族既有金属元素又有非金属元素。由此可知A、B、D正确，C错误。 【答案】　C 8．下列递变情况不正确的是(　　) A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的氧化物对应的水化物碱性依次增强 【解析】　主要考查元素性质的变化规律。Na、Mg、Al是同周期相邻的元素，最外层分别有1、2、3个电子，原子半径逐渐变小，其原子还原性依次减弱，离子氧化性依次增强，A正确；P、S、Cl的最高正价分别为＋5、＋6、＋7，依次增大，由于P、S、Cl的非金属性依次增强，所对应的气态氢化物的稳定性也依次增强，故B正确；C、N、O ... ...