专题4第一单元 第一课时 醇的结构和性质 课件(共27张PPT) 苏教版（2019）高二化学选择性必修3

(课件网) 第1课时 醇的结构和性质 专题4 生活中常用的有机物 --烃的含氧衍生物 第一单元　醇和酚 核心素养目标 1.能描述乙醇的物理性质。 2.能从官能团角度区别醇，酚的结构。 3.能通过实验探究获得乙醇的化学性质。 4.能正确区别消去反应和催化氧化机理。 新课导入 火眼金睛：辨别醇和酚 烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物称为醇。 OH CH3CH2OH CH3CHCH3 OH CH2OH OH CH3 ① ② ③ ④ ⑤ 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。 羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 OH ⑥ C—C—O—H H H H H H 结构式： CH3CH2OH或C2H5OH 结构简式： 空间填充模型 球棍模型 乙醇的分子式为： 羟基 —OH 官能团: C2H6O 1、 乙醇的结构 乙醇的核磁共振氢谱 2、乙醇的物理性质 颜 色： 状 态： 气 味： 挥发性： 密 度： 溶解性： 易挥发 液体 有特殊香味 比水小 与水以任意比例互溶 无色透明 为什么乙醇能与水以任意比互溶 交流与思考： 如何检验酒精是否含水？ 如何除去酒精中含有的水？ 医用酒精 75%（体积分数） 无水酒精 99.5%以上（质量分数） 乙醇与水分子之间也可以形成氢键。 用无水硫酸铜检验 白色变蓝色. 加入新制生石灰后蒸馏 3.化学性质 　　醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O－H键和②C－O键的电子对都向氧原子偏移，因而，醇在起反应时，①O－H键和②C－O键容易断裂。 ④ ⑤ ② ③ ① ① ⑤ ① ③ H—C—C—O—H H H H H ② ④ 3.化学性质 思考： Na保存在煤油中， 不与煤油反应（烃类） Na不与乙醚反应 Na与乙醇反应断什么键？ 【结论】 乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子不活泼。 每2mol 羟基与足量的Na反应生成1mol H2 乙醇钠 断①号键 2CH3CH2O－H＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ 置换反应 ④ ⑤ ② ③ ① ① 其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应产生H2。 醚不能跟钠反应。 ②置换反应 ②氧化反应 乙醇能够被氧化剂氧化-- a.燃烧（淡蓝色火焰）： 2CO2 +3H2O C2H5OH +3 O2 点燃 b.与强氧化剂反应： C2H5OH CH3COOH K2Cr2O7(H+) 或KMnO4(H+) 重铬酸钾由橙色变为绿色检验酒驾 酸性高锰酸钾紫色褪去 乙醇有还原性 【视野拓展1】酒精检测仪 酸性K2Cr2O7溶液 橙色 Cr3+ 绿色 2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O 2Cu + O2 2CuO 红色变为黑色 △ CH3CH2OH + CuO CH3CHO+Cu+H2O △ 乙 醛（无色刺激性气味） 乙 醇 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O Cu或Ag △ c.催化氧化 ②氧化反应 黑色变为红色 ④ ⑤ ② ③ ① ① c.催化氧化 断①③号键 2CH3—C Cu 或Ag △ + O2 + 2 H2O 2CH3—C—H O—H H O H 乙醛 结构条件：相邻碳必须有氢 练习：下列各种醇可发生催化氧化的是( ) 被氧化成相应醛的是 ( ) A.CH3OH B.HOCH2CH2CH3 C.CH3CH2CHCH3 D.CH3C OH CH3 - - CH3 - OH - 醇的结构和性质 催化氧化类型小结 ： 叔醇(—OH在叔碳———碳原子上没有H)，则不能去氢氧化。 C OH R2 R1 R3 (3). (2). 2 CH—OH + O2 R2 R1 Cu △ (1). 2R—CH2—OH + O2 Cu △ 伯醇(—OH在伯碳———首位碳上)，去氢氧化为醛 O = 2R—C—H + 2H2O 仲醇(—OH在仲碳———中间碳上)，去氢氧化为酮 O = 2R1—C—R2 + 2H2O 醇的催化氧化也可以用银作催化剂。 结合乙醇分子中化学键的极性，推测乙醇还可能具有哪些化学性质。 H—C—C—O—H H H H H ④ ① ② ③ 观察实验现象： 方程式： 【预测性质】 H—C—C—O—H H H H H ④ ① ② ③ 现象：①烧瓶内液体变成黑色。 ②有气体产生，酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。 消去反应 CH3CH2OH CH2=CH2↑ +H2O 浓硫酸 170℃ 浓硫 ... ...