课件44张PPT。第18讲 水的电离和溶液的酸碱性(1)表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。一、水的电离1．水的电离方程式：_____，或者 H2O＋H2O H3O＋＋OH－。 2．水的离子积25 ℃时，Kw＝1.0×10－14。 (2)影响因素：Kw 是_____的函数，与溶质无关，升高温 度，水的电离平衡_____移动，Kw 增大。温度正向二、溶液的酸碱性与 pH 1．溶液的酸碱性决定于c(H＋)与c(OH－)的关系： (1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性； (2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性； (3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。 2．pH (1)表示方法：pH＝－lg c(H＋)。＝＞＜ ，即：①pH 表示溶液酸碱性的强弱。pH 越_____，溶液酸性越强；反之，溶液的碱性越强。②使用范围：1.0×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1.0 mol·L－10≤pH≤14。 小 注意：pH为7的溶液不一定为中性。100 ℃时，Kw＝1× 10－12，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1,此时pH为6，但溶液 仍为中性。因此判断溶液酸碱性的根本依据是比较溶液中c(H＋)、 c(OH－)的相对大小。(2)pH与酸碱性。三、测定 pH 的方法和酸碱中和滴定1．测定 pH 的方法 (1)pH 试纸的使用。 方法：把小片试纸放在_____上，用_____ 蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与_____ 对比即可确定溶液的 pH。 注意：pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。(2)用 pH 计测定：可精确测量溶液的 pH。玻璃片或白瓷板洁净玻璃棒标准比色卡2．酸碱中和滴定实验(1)试剂：0.1 mol·L－1 HCl溶液、NaOH溶液(未知浓度)、酚酞试液、蒸馏水。(2)仪器：酸式滴定管(A)、碱式滴定管(B)、滴定管夹、锥形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。图 3-18-1 (3)实验操作过程。 ①滴定准备。滴定管的准备：检漏———洗涤 ——— 润洗——— 加酸液———_____———调液面———记录。锥形瓶的准备：a.加碱液；b.记读数；c.加指示剂。 ②滴定。_____手控制滴定管活塞，_____手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中_____的变化。赶气泡左右溶液颜色 ③终点的判断。 滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且_____不恢复 原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 ④读数。 读取滴定管内液体体积时，应使滴定管与水平的实验台面 保持垂直，并使视线与滴定管内液体的_____最低处水平相 切。 ⑤数据记录。 按上述操作重复 2～3 次，求出用去标准盐酸体积的平均 值，根据 计算。半分钟内凹液面(1)终点判断：(滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原)(2)中和反应恰好进行完全得到的溶液，不一定显中性，有可能显酸性或碱性。 考点1 影响水的电离的因素 1．温度 因为水的电离是吸热过程，故升高温度后，水的电离平衡 2．加入酸或碱 向右移动。c(H＋)和c(OH－)同时增大，但由水电离出的c(H＋)和 c(OH－)始终相等，故纯水仍呈中性。 向纯水中加入酸(或碱)，由于酸(或碱)电离产生H＋(或OH－)， 使水中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离平衡向左移动，达到新 平衡时，由于溶液中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离程度减小。3．加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子 由于弱碱阳离子与水电离出的 OH－结合生成弱碱；弱酸根 阴离子与水电离出的 H＋结合生成弱酸，从而使水中的 c(OH－) 或 c(H＋)降低，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，水的电离程度增大。 总之，升高温度、加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子都能促 进水的电离；降低温度、加入酸、碱、部分酸式盐都能抑制水 的电离。【例 1】(2012 年上海高考)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( A．NaHSO4溶液 C．KAl(SO4)2 溶液)。 B．KF 溶液 D．NaI 溶液 思路指导：酸碱抑制水的电离平衡向右移动，可水解的离 子促进水的电离。 答案：D 解析：A项电离出H＋，抑制水的电离，A项错误；B项F ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
