江苏省镇江市十校2022-2023学年高一下学期5月校际联考化学试题（PDF版含答案）

高一年级第二学期五月校际联考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 一、单项选择题：共 14题，每题 3分，共 42 分。每题只．有．一．个．选．项．最符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不．正．确．的是 A. 手机使用的锂电池属于二次电池，在一定条件下可实现化学能和电能的相互转化 B. 因为催化剂不能影响化学平衡，不同种催化剂对同一反应的生产效率不产生影响 C. 锌锰碱性电池，锌电极是负极，放电时发生氧化反应 D. 开发使用生物质能、太阳能、风能等新型能源可减少化石燃料的使用 2．反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的 是 － － － － A. v(A)＝0.3 mol·L 1·s 1 B. v(B)＝0.6 mol·L 1·s 1 － － C. v(C)＝0.4 mol·L 1·s 1 －1 －D. v(D)＝0.1 mol·L ·s 1 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 BaCl2(aq) FeCl3(aq) A．SO2(g) BaSO3(s) B．Cu Fe(s) O 2电解 C．MgCl2(aq) Mg(s) D．NO H2O HNO3 4．对于反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=－114.2kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 该反应的 ΔS>0 B. 使用高效催化剂能提高 NO 的平衡转化率 C. 增大压强，化学平衡正向移动，平衡常数 K 增大 D. 每消耗 1molO2，转移电子的数目约为 4×6.02×1023 阅读下列材料，完成 5~6 题： 黄铁矿（FeS2）是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧化： 2FeS2＋7O2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4。工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，其中发生的 反应有：4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2；2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 。 5．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．FeSO4具有还原性，可用作自来水厂的净水剂 B．Fe2O3 属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料 C．SO2 具有还原性，可用于葡萄酒的保存 D．浓硫酸具有脱水性，可干燥氯气 6．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH 的反应机理如下： 反应Ⅰ：V2O5 (s)＋SO2(g) ＝ V2O4(s)＋SO3(g) ΔH1= 24kJ·mol 1 反应Ⅱ：2V O (s)＋O (g) ＝ 2V O (s) ΔH ＝－246 kJ·mol 12 4 2 2 5 2 反应中的能量变化如右图所示，下列说法不．正．确．的是 A．ΔH＝－198kJ·mol 1 B．反应Ⅰ的 ΔS＜0 C．通入过量空气，可提高 SO2 的平衡转化率 D．反应速率由反应Ⅱ决定 7．下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是 1 铜片 铁制品 甲 乙 丙 丁 A．用图甲所示装置在铁制品表面镀铜 B．图乙所示装置中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 C．图丙所示的实验: 用浓硫酸和 NaOH 溶液反应测定中和热 D．根据图丁所示的两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断 2NO2(g) N2O4(g) 正反应是放热反应 8．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = 92.4 kJ mol 1，氨气经氧化等步骤制得硝酸。N2、NH3 在催化剂 a、b 表面分别发生如 下图所示的反应，下列说法正确的是 A. 催化剂 a 表面形成 N-H 键时需吸收能量 B. 使用催化剂 a 可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率 C. 反应时催化剂 b 表面有共价键的断裂和形成 催化剂 D. 催化剂 b 表面反应的化学方程式为：2NH3 +O2 2NO+3H2 9．由碳酸锰矿(主要成分 MnCO3，还含有 FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的 一种流程如下： 下列有关说法不．正．确．的是 A. 适当提高酸浸温度并不断搅拌，可以提高锰元素的浸出率 2 B. 酸浸时，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为： ＋ CO 3 ＋2H =H2O＋CO2↑ C. 用 NaOH 溶液和 CO2 两种物质，可将滤渣Ⅱ中的两种物质分离 D. 电解浸出过程中，溶液的 pH 值减小 10. N +2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O 表 ... ...